题目内容
9．金属具有广泛的应用（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果．盐酸可除铁锈，其化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（2）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．
①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是Cu、Ag（填化学式）；
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有3种情况．
（3）现有铁和铝的粉末混合物共9g，加入足量稀硫酸完全溶解后经测定溶液质量增加了8.4g，则反应中得到硫酸盐的质量是37.8g．
分析 （1）铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触；根据化学反应的原理来分析；
（2）根据金属活动性由强到弱的关系（Zn＞Cu＞Ag），锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银，依据题中的现象进行分析；
（3）依据金属混合物的质量与氢气的质量差即为溶液的增重值可知：该反应生成的氢气质量为8.6g-8g=0.6g，而后依据化学式的计算解答．
解答 解：（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气共同作用的结果；铁锈的成分为氧化铁，和酸反应生成对应的盐和水，方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故填：氧气；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，发生的反应有锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银，
①若滤液呈无色，所以溶液中一定不含硝酸铜，也不含硝酸银，则滤渣中一定含有的物质Cu、Ag；
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明锌没有剩余，锌可能置换出了部分银，也可能换出了全部银，也可能既换出了银，也换出了铜，所以滤液中所含溶质的成分可能有硝酸锌、硝酸银、硝酸铜，硝酸锌、硝酸铜，硝酸锌三种情况．
故答案为：①Cu、Ag；②3；
（3）依据金属混合物的质量与氢气的质量差即为溶液的增重值可知：该反应生成的氢气质量为9g-8.4g=0.6g，而这些氢气都来源于酸中的氢元素，根据硫酸中氢元素与硫酸根的质量比为2：96，所以设生成硫酸盐中硫酸根的质量为x，则有$\frac{2}{96}=\frac{0.6g}{x}$，x=28，8g，故生成的硫酸盐的质量是28.8g+9g=37.8g；故填：37.8．
点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
| A． | .CuO、MnO2 | B． | CuSO4、KNO3 | C． | NH4NO3、NaCl | D． | CaCO3、CaO |
有一瓶新制氧化氢溶液，标签如图所示．请计算：
某化学小组欲配制49g20%的稀硫酸来进行实验，老师给他们提供了98%的浓硫酸．
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．
手机已经成为人们生活中的必需品，用手机自拍是一种常见的行为，手机自拍杆（如图）也应运而生．它能在20cm-120cm长度间任意伸缩，使用者只需要将手机固定在支架上，通过拍照按就能实现多角度自拍．请根据如图回答下列问题：
如图为测定空气中氧气体积分数的实验装置