19．空气中的固体颗粒物如PM2.5.PM10.PM10+等过多易形成雾霾.它容易诱发呼吸道疾病．根据国务院发布的新的.下列项目不必列入监测范围的是( )A．一氧化氮B．二氧化硫C．二氧化碳D．PM2——青夏教育精英家教网——

19．空气中的固体颗粒物如PM_2.5、PM₁₀、PM₁₀₊等过多易形成雾霾，它容易诱发呼吸道疾病．根据国务院发布的新的《环境空气质量标准》，下列项目不必列入监测范围的是（　　）

18．为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：
①在小烧杯中倒人8%的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；
②另取10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；
③在溶液红色消失瞬间，停止实验．
若停止实验时，两溶液恰好反应．请分析小明实验后回答：
（1）实验中酚酞试剂的作用是判断反应进行和进行的程度；
（2）如果红色消失瞬间继续滴加稀盐酸，溶液会呈无色，此时溶液中的溶质有NaCl、HCl（不包括指示剂）
（3）计算在溶液红色消失瞬间，停止实验，这时共用去稀盐酸的质量是多少？（精确到0.1）

17．化学是以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律．下列通过实验得出的结论正确的是（　　）

	A．	把燃着的木条插入某无色气体中，火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳
	B．	白磷可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
	C．	某物质经鉴定只含有一种元素，则该物质一定是单质
	D．	某反应属于置换反应，则一定生成单质和化合物

16．实验室常用的制备气体的部分装置如图所示，请根据要求完成问题．

①写出图中编号仪器的名称：a铁架台，b长颈漏斗
②实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，应选用的发生和收集装置是AD（填装置编号），其中二氧化锰的作用是催化作用．
③用装置C做气体发生装置的适用范围是块状固体和液体不需加热的反应．
④某班级学生通过实验确定制取二氧化碳的原料．

试管编号	实验步骤	现象		结论
甲	稀盐酸中放入粉末状碳酸钠	反应剧烈	产生大量气泡	选择稀盐酸和块状碳酸钙为原料最合适，该反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
乙	稀盐酸中放入粉末状碳酸钙	反应剧烈
丙	稀盐酸中放入块状碳酸钙	反应平稳

⑤两组同学将④中甲、乙、丙三支试管的剩余溶液倒入各自的废液缸中，观察到了不同的现象，记录并分析如下．

	倒入废液缸前的现象	倒入废液缸后的现象	相关分析
第一组	各试管中均无固体	有气泡产生	试管甲中剩余溶液的pH＞7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
第二组	各试管中均无固体	无明显现象	废液缸中溶液的溶质是一定有NaCl、CaCl₂，可能有HCl．

甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答．
①t₂℃时，甲、乙两种物质溶解度较大的是甲
②t₁℃时，100g水中放入50g乙，充分溶解后所得溶液的质量是140g．
③t₂℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为a%，其中一定是不饱和溶液的是甲，a%的取值范围是≤37.5%．
④将t₂℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t₁℃，下列说法正确的是AD．
A．t₁℃时溶质质量分数：甲=乙 B．t₁℃时溶质质量：甲=乙
C．t₁℃时溶剂质量：甲＞乙 D．析出晶体质量：甲＞乙．

在一次用餐中，某同学对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行了探究．
[查阅资料]（1）固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的；
（2）氯化钙和氯化钡溶液均呈中性．
（3）Na₂CO₃溶液呈碱性
[提出问题]固体氢氧化钠是否变质？
【猜想假设】
猜想（1）：固体氢氧化钠没有变质．
猜想（2）：固体氢氧化钠全部变质为Na₂CO₃．
猜想（3）：固体氢氧化钠部分变质．
【设计方案】
（1）取少量固体酒精于烧杯中，加入足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，写出产生沉淀的化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
（2）为进一步确定氢氧化钠变质的程度，他取烧杯中上层清液加入足量的氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红．
【实验结论】固体酒精中氢氧化钠部分变质．
【反思与交流】实验中加入足量氯化钡溶液的目的是除尽溶液中的碳酸钠．
【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：
用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．
（1）甲装置中可能发生反应的方程式是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是碳酸钙．
（3）要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择的A（填序号）
A．Ba（OH）₂ B．CaCl₂ C．H₂SO₄．

13．医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：

已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：

氢氧化物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃
开始沉淀时的pH	2.3	4.0	开始溶解：7.8
完全沉淀时的pH	3.7	5.2	完全溶解：10.8

（1）CaCO₃与盐酸反应的离子方程式CaCO₃+2H⁺=Ca ²⁺+H₂O+CO₂↑
（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH范围应为2.3≤pH≤7.8（提示：找出PH范围的两个边界值，并选择适当的数学符号“＜、＞、≤、≥”，组成形如“边界值1＜PH＜边界值2”等等的不等式来表示PH范围），其目的是让铁离子和氯离子完全沉淀．
（3）过滤时需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗
（4）酸化的目的是：除去过量的氢氧化钙．所加试剂Y 名称为盐酸
（5）蒸发结晶要保持在160℃，为什么温度不能太高：由于要制备的是水合物，温度太高会导致水合物分解脱水．
（6）若所测样品 CaCl₂•2H₂O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一是过程中除去了铁离子和氯离子，而钠离子没有去除，导致得到的水合物含有钠的化合物．

12．某化学实验室产生的废液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^-四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体．（提示：①在溶液中，Fe 与Fe³⁺ 能发生反应生成Fe²⁺．②在溶液中，Fe²⁺与 H₂O₂ 能发生反应生成Fe³⁺）．

（1）沉淀1中含有的金属单质是Cu、Fe．
（2）写出铁屑与废液中三氯化铁发生反应的化学方程式2FeCl₃+Fe=3FeCl₂．写出加入过氧化氢溶液后，其与Fe²⁺反应的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）下列物质中，可以作为试剂X的是BD（填字母）．
A．BaCl₂ B．BaCO₃ C．NaOH D．Ba（OH）₂
（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是取少量最后的洗涤液于试管中，加入Na₂SO₄溶液（或硝酸银溶液），如果没有沉淀产生，证明沉淀已经洗涤干净．
（5）由过滤2得到的滤液制备BaCl₂的实验操作依次为蒸发浓缩（或蒸发、加热、加热蒸发等）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

11．能源“非石油化”是战略目标，发展以CH₄、CO₂等原料的“C₁化学”成为当今化工生产的必然趋势．通常天然气中含有H₂S等有毒气体，如图为天然气合成氨（NH₃）的工艺流程：

（1）合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是空气；
（2）①处加入Fe₂O₃•H₂O的目的是除去硫化氢；
（3）②处CH₄与H₂O（气）反应生成CO₂、H₂，反应的化学方程式是（反应条件略去）CH₄+2H₂O（气）=CO₂+4H₂；
（4）该流程中可循环参与的物质是Fe₂O₃•H₂O．

如图中A、B对比说明燃烧需要的条件是燃烧需要氧气（或空气），若B、C同样证明此条件，并且时间短现象明显，可以向烧杯C中最好加入固体、液体为①（填序号）
①Na₂CO₃（粉末）    HCl（稀）
②NaOH（粉末）     HCl（稀）
③大理石（块状）HCl（稀）
④大理石（块状） H₂SO₄（稀）

0 156736 156744 156750 156754 156760 156762 156766 156772 156774 156780 156786 156790 156792 156796 156802 156804 156810 156814 156816 156820 156822 156826 156828 156830 156831 156832 156834 156835 156836 156838 156840 156844 156846 156850 156852 156856 156862 156864 156870 156874 156876 156880 156886 156892 156894 156900 156904 156906 156912 156916 156922 156930 211419