Question

13．医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：

已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：

氢氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3
开始沉淀时的pH	2.3	4.0	开始溶解：7.8
完全沉淀时的pH	3.7	5.2	完全溶解：10.8

（1）CaCO₃与盐酸反应的离子方程式CaCO₃+2H⁺=Ca ²⁺+H₂O+CO₂↑
（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH范围应为2.3≤pH≤7.8（提示：找出PH范围的两个边界值，并选择适当的数学符号“＜、＞、≤、≥”，组成形如“边界值1＜PH＜边界值2”等等的不等式来表示PH范围），其目的是让铁离子和氯离子完全沉淀．
（3）过滤时需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗
（4）酸化的目的是：除去过量的氢氧化钙．所加试剂Y 名称为盐酸
（5）蒸发结晶要保持在160℃，为什么温度不能太高：由于要制备的是水合物，温度太高会导致水合物分解脱水．
（6）若所测样品 CaCl₂•2H₂O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一是过程中除去了铁离子和氯离子，而钠离子没有去除，导致得到的水合物含有钠的化合物．

Answer 1

分析 根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．

解答 解：
（1）CaCO₃与盐酸反应，由于书写离子方程式时难溶性物质和气体不能拆分，难电离的水等也不能拆分，所以对应的离子方程式 为：CaCO₃+2H⁺=Ca ²⁺+H₂O+CO₂↑
（2）除杂操作是加入氢氧化钙，由于只沉淀掉铁离子和铝离子，而氢氧化铝在碱性较强时又是可以溶解于碱的，所以调节溶液的pH范围应为 2.3≤pH≤7.8，其目的是 让铁离子和氯离子完全沉淀．
（3）过滤时需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗
（4）由于前面的操作中加入了氢氧化钙促使铁离子和铝离子沉淀，所以要加入酸使之反应掉，同时为避免引入新的杂质，所以加入的试剂为盐酸．
（5）由于制备的是水合物，当温度过高会导致水合物分解脱水，所以要控制温度，不能温度过高．
（6）若所测样品 CaCl₂•2H₂O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一是 工业碳酸钙含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质，而上面的过程中除去了铁离子和氯离子，而钠离子没有去除，导致得到的水合物含有钠的化合物．
故答案为：
（1）CaCO₃+2H⁺=Ca ²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）2.3≤pH≤5.2；让铁离子和氯离子完全沉淀．
（3）玻璃棒和漏斗；
（4）除去过量的氢氧化钙； 盐酸
（5）由于要制备的是水合物，温度太高会导致水合物分解脱水．
（6）过程中除去了铁离子和氯离子，而钠离子没有去除，导致得到的水合物含有钠的化合物．

点评 读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识．