题目内容
18．为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：①在小烧杯中倒人8%的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；
②另取10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；
③在溶液红色消失瞬间，停止实验．
若停止实验时，两溶液恰好反应．请分析小明实验后回答：
（1）实验中酚酞试剂的作用是判断反应进行和进行的程度；
（2）如果红色消失瞬间继续滴加稀盐酸，溶液会呈无色，此时溶液中的溶质有NaCl、HCl（不包括指示剂）
（3）计算在溶液红色消失瞬间，停止实验，这时共用去稀盐酸的质量是多少？（精确到0.1）
分析 （1）酚酞遇碱变红色，遇酸不变色，根据酚酞颜色的变化确定溶液进行的情况；
（2）根据氢氧化钠与盐酸的反应和指示剂的变色分析回答；
（3）根据化学方程式和氢氧化钠的质量可计算用去稀盐酸的溶质质量．
解答 解：（1）酚酞是用来指示酸碱性的，根据酚酞颜色的变化，可以判断中和反应进行的情况；
（2）如果红色消失瞬间继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，会呈无色，此时溶液中的溶质有生成的氯化钠和剩余的稀盐酸，溶质的化学式是：NaCl、HCl；
（3）设用去稀盐酸的溶质质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
10g×8% x
$\frac{40}{36.5}=\frac{10g×8%}{x}$ 解得：x=0.73g
共用去稀盐酸的质量是：$\frac{0.73g}{10%}$=7.3g
故答案为：①判断反应进行和进行的程度；②无，NaCl、HCl；③共用去稀盐酸的质量是7.3g．
点评 本题主要从定量的角度对中和反应进行了研究，要掌握化学方程式的计算．
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（1）表格中m的数值是8．
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| 加入氯化钙溶液次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
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（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH范围应为2.3≤pH≤7.8（提示：找出PH范围的两个边界值，并选择适当的数学符号“＜、＞、≤、≥”，组成形如“边界值1＜PH＜边界值2”等等的不等式来表示PH范围），其目的是让铁离子和氯离子完全沉淀．
（3）过滤时需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗
（4）酸化的目的是：除去过量的氢氧化钙．所加试剂Y 名称为盐酸
（5）蒸发结晶要保持在160℃，为什么温度不能太高：由于要制备的是水合物，温度太高会导致水合物分解脱水．
（6）若所测样品 CaCl2•2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一是过程中除去了铁离子和氯离子，而钠离子没有去除，导致得到的水合物含有钠的化合物．
已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | |
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（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH范围应为2.3≤pH≤7.8（提示：找出PH范围的两个边界值，并选择适当的数学符号“＜、＞、≤、≥”，组成形如“边界值1＜PH＜边界值2”等等的不等式来表示PH范围），其目的是让铁离子和氯离子完全沉淀．
（3）过滤时需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗
（4）酸化的目的是：除去过量的氢氧化钙．所加试剂Y 名称为盐酸
（5）蒸发结晶要保持在160℃，为什么温度不能太高：由于要制备的是水合物，温度太高会导致水合物分解脱水．
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3．
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