14．下列现象中不涉及化学变化的是( )A．炼铁B．冰花C．火柴燃烧D．煤发电——青夏教育精英家教网—

14．下列现象中不涉及化学变化的是（　　）

A．

炼铁

13．以白云石（主要成分为 MgCO₃•CaCO₃）为原料制备氢氧化镁的流程如下：

已知：MgCO₃$\frac{\underline{\;540℃\;}}{\;}$MgO+CO₂↑；CaCO₃$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．请回答下列问题：
（1）“研磨”的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，实验室“过滤”操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）根据流程，“轻烧”温度不应超过700℃，“轻烧”后的固体主要成份是MgO和CaCO₃．
（3）该流程中可循环使用的物质是NH₃和（NH₄）₂SO₄．

12．根据图1实验装置图，回答相关问题．

（1）图中标有 a 的仪器名称是长颈漏斗．
（2）用高锰酸钾制取较纯净的氧气，装置组合是AD（填字母），化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．试管口放一团棉花的作用是防止KMnO₄粉末进入导管．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，选择 E 装置收集二氧化碳，气体应从b（填“b”或“c”）端通入，检验生成的气体是二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊则是二氧化碳．小明组装了 F 装置用于制取二氧化碳，该装置能达到的效果相当于图中的C（填字母）装置，F 装置中的石灰石可用AB（填字母）替代．
A．大理石B．洗净的鸡蛋壳C．苏打粉
（4）查阅资料获知：二氧化硫与氯化钡溶液不反应．小明设计了图2装置（加热和夹持装置已略）进行验证，操作步骤如下：①检查装置气密性；②装入铜片；③关闭弹处理簧夹；④滴入浓硫酸，加热；⑤打开弹簧夹，通入氮气．
Ⅰ．装置 A 中铜与浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．Ⅱ．实验过程中，小明意外发现装置 B 中出现白色沉淀，经检验白色沉淀为硫酸钡，
小明认为可能是空气中的氧气参与反应导致．为检验该观点是否正确，小明在原实验基础上增加了一步操作，并重新完成该实验，装置 B 中果然无沉淀产生．该操作是通氮气赶走装置内的空气，该操作应排在操作②（填序号）之后．实验结果表明：二氧化硫通入氯化钡溶液理论上不产生沉淀，而实际因氧气的影响往往能观察到沉淀现象．

11．

化学是造福人类的科学．
（1）许多商品中含有我们熟悉的物质，请写出相应的化学式．
①用于医疗急救的气体O₂；②食品包装袋中白色固体干燥剂CaO；
③炉具清洁剂中的碱NaOH；④碳酸型饮料中溶有的气体CO₂．
（2）汉弗里•戴维是英国著名的化学家，他的一生有很多贡献．
①他发现一氧化二氮（N₂O）有麻醉作用，能减轻牙科手术的痛苦．一氧化二氮中氮元素的化合价是+1．
②他电解熔融的碳酸钾时发现了金属钾．碳酸钾中阳离子的符号是K⁺．
③他研制出安全矿灯（如图）防止瓦斯爆炸，瓦斯主要成分甲烷的化学式是CH₄；用铜网做灯罩，使得灯体外的瓦斯不会被矿灯的灯焰点燃，其原理是铜网导热带走热量，使灯外的瓦斯达不到着火点，无法燃烧．

10．已知某固体粉末是由 NaCl、CaCl₂、NaOH、K₂CO₃、Na₂CO₃ 中的一种或几种组成，取这种粉末 24g 加足量的水，振荡后呈浑浊，过滤、洗涤、烘干后得到 10g 沉淀和滤液．向滤液中滴加酚酞，变红；取少量滤液于试管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失且试管中有气泡产生．下列说法正确的是（　　）

	A．	原固体中一定含 CaCl₂、NaOH 和 Na₂CO₃
	B．	原固体中一定含 Na₂CO₃，可能含 K₂CO₃和 NaCl
	C．	滤液中一定含 NaCl 和 K₂CO₃，可能含 NaOH
	D．	上述实验无法证明原固体中是否含 NaCl、CaCl₂、NaOH

9．图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、O、Na、Al、S、Cl、Cu、Ba中的一种或几种元素组成的．C为紫红色固体；E能与油脂反应，在生活中可用来去除油污；B、D、G、I为相同类别的化合物．图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去．

（1）写出化学式E：NaOH．
（2）写出化学方程式：
A与B的反应2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu；
H与F的反应Cu（OH）₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O，或Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；
G与I的反应BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．

8．硅（Si）是信息技术的关键材料，以石英砂（主要成分为SiO₂）为原料制得纯硅的生产过程如下图所示：

（1）反应①中会排放出CO，CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使其不能再与氧气结合，造成生物体缺氧．
（2）反应②对应的化学方程式为Si+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl₄．
（3）反应③所属基本反应类型为置换反应；物质A的水溶液可用来除铁锈，发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（4）100t含SiO₂ 90%的石英砂，理论上可生产纯硅的质量是42t．

7．地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中．
（1）利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法．

冶炼方法	主要原理	代表金属
电解法	熔融的金属化合物在通电的条件下分解	钠、铝
热还原法	金属氧化物与一氧化碳（或碳等）在高温的条件下反应	铁、铜
热分解法	金属氧化物在加热的条件下分解	汞、银

（1）利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法．
①电解熔融的氯化镁可以得到镁．分别写出氯化镁和镁的化学式，并标出其中镁元素的化合价：
$\stackrel{+2}{Mg}$Cl₂、$\stackrel{0}{Mg}$．
②炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，写出该反应的化学方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
③二百多年前，拉瓦锡研究空气的成分时，加热红色的氧化汞粉末得到了银白色的汞，写出该反应的化学方程式：2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑．
④从含有铅元素并有开采价值的矿石中提取铅，应选择上述方法中的热还原法．
（2）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁．现有废硫酸9.8t（硫酸的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？（写出计算过程）

6．下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）

	A．	Mg²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-		B．	H⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-
	C．	Ba²⁺、Ag⁺、Cl^-、CO₃^2-		D．	Fe³⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-

5．A、B、C、D、E、F分别是由两种或三种元素组成的常见化合物．B是人类利用最广泛的一种氧化物，生活中可用来灭火；D广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产；人体胃酸中含有F，可帮助消化．它们之间的一部分关系如图所示，（图中“--”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系．部分反应物或生成物已略去）请回答下列问题：

（1）B物质的化学式为H₂O；F物质的化学式为HCl．
（2）D→E反应的化学反应方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）A→C反应的化学反应方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂．

0 156548 156556 156562 156566 156572 156574 156578 156584 156586 156592 156598 156602 156604 156608 156614 156616 156622 156626 156628 156632 156634 156638 156640 156642 156643 156644 156646 156647 156648 156650 156652 156656 156658 156662 156664 156668 156674 156676 156682 156686 156688 156692 156698 156704 156706 156712 156716 156718 156724 156728 156734 156742 211419

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