Question

10．已知某固体粉末是由 NaCl、CaCl₂、NaOH、K₂CO₃、Na₂CO₃ 中的一种或几种组成，取这种粉末 24g 加足量的水，振荡后呈浑浊，过滤、洗涤、烘干后得到 10g 沉淀和滤 液．向滤液中滴加酚酞，变红；取少量滤液于试管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失且试管中有气泡产生．下列说法正确的是（　　）

• A． 原固体中一定含 CaCl₂、NaOH 和 Na₂CO₃
• B． 原固体中一定含 Na₂CO₃，可能含 K₂CO₃和 NaCl
• C． 滤液中一定含 NaCl 和 K₂CO₃，可能含 NaOH
• D． 上述实验无法证明原固体中是否含 NaCl、CaCl₂、NaOH

Answer 1

分析 根据碳酸钙不溶于水，溶于酸，而NaOH、K₂CO₃、Na₂CO₃的溶液都可使酚酞变红，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失，进行分析得出结论．
本题为物质成分推断题，样品加入水中，全部溶解，由于硝酸钡能与碳酸钾结合产生沉淀，故一定不会有硝酸钡，可能含有碳酸钠或硝酸钾，根据题干提供的数据，假设样品全部是碳酸钾或碳酸钠，求出生成沉淀的质量，再判断物质的成分．

解答 解：根据碳酸钙不溶于水，溶于酸生成气体，而NaOH、K₂CO₃、Na₂CO₃的溶液都可使酚酞变红，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失．样品加入水中，全部溶解，由于CaCl₂能与碳酸钾结合产生沉淀，设生成10g碳酸钙的碳酸钾的质量为x．
K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl
138                  100
x                      10g
则$\frac{138}{100}=\frac{x}{10g}$，解得x=13.8g．
设生成10g碳酸钙的碳酸钠的质量为y，则
Na₂C0₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106                    100
y                        10g    
则$\frac{106}{100}=\frac{y}{10g}$，解得y≈10.6g．
故原固体中一定含CaCl₂、Na₂CO₃，可能含K₂CO₃和NaCl．
故选B．

点评 在解此类题时，首先根据溶液的无色，确定溶液中不能含有带色的离子，再根据题中的现象，确定中溶液的存在的离子和不存在的离子，以及不能确定的离子．
注意硫酸钡、氯化银白色沉淀不溶于水也不溶于酸等．