硅(Si)是信息技术的关键材料.以石英砂(主要成分为SiO2)为原料制得纯硅的生产过程如下图所示:(1)反应①中会排放出CO.CO极易与血液中的血红蛋白结合.从而使其不能再与氧气结合.造成生物体缺氧．(2)反应②对应的化学方程式为Si+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4．(3)反应③所属基本反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．硅（Si）是信息技术的关键材料，以石英砂（主要成分为SiO₂）为原料制得纯硅的生产过程如下图所示：

（1）反应①中会排放出CO，CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使其不能再与氧气结合，造成生物体缺氧．
（2）反应②对应的化学方程式为Si+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl₄．
（3）反应③所属基本反应类型为置换反应；物质A的水溶液可用来除铁锈，发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（4）100t含SiO₂ 90%的石英砂，理论上可生产纯硅的质量是42t．

分析（1）一氧化碳能和血红蛋白结合，从而使其不能再与氧气结合，造成生物体缺氧；
（2）硅和氯气在加热条件下反应生成四氯化硅；
（3）反应③中，四氯化硅和氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，属于置换反应；
氯化氢的水溶液是盐酸，盐酸能和铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水；
（4）根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答解：（1）反应①中会排放出CO，CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使其不能再与氧气结合，造成生物体缺氧．
故填：血红蛋白．
（2）反应②中，硅和氯气在加热条件下反应生成四氯化硅，反应的化学方程式为：Si+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl₄．
故填：Si+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl₄．
（3）反应③中，四氯化硅和氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，属于置换反应；
物质A是氯化氢，氯化氢的水溶液可用来除铁锈，即盐酸能和铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，发生反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
故填：置换反应； Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（4）石英砂中的硅元素完全转化成了硅，因此100t含SiO₂ 90%的石英砂，理论上可生产纯硅的质量是：100t×90%×$\frac{28}{60}$×100%=42t，
故填：42t．

点评本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案

	A．	青蒿素中氧元素的质量分数最小
	B．	青蒿素由碳、氢、氧三种原子构成
	C．	青蒿素是有机化合物
	D．	青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15：22：5

19．如图所示的仪器和MnO₂、稀H₂SO₄、石灰石、稀盐酸等四种药品供选择，回答下列问题．

（1）仪器E的名称是酒精灯；
（2）用现有的仪器和药品在实验室里可以制取H₂、O₂、CO₂中的CO₂；
（3）在实验室里，利用化学反应2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑来制取氧气．
①除选用如图中可用的部分仪器外，还必须补充的玻璃仪器是试管；
②若制取1.6g氧气，理论上至少需要取用高锰酸钾15.8g；
（4）在实验室里，常用块状的硫化亚铁（FeS）跟稀硫酸在常温下反应制取硫化氢（H₂S）气体，组装发生装置应选择如图所给仪器中的F和AC．

16．下列图示实验操作中，正确的是（　　）

3．研究发现燃烧排放的气体中，CO₂浓度（用体积分数表示）越高，越容易被收集．与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧具有排放CO₂浓度更高，易于收集的优点．如图为利用镍元素（Ni）进行化学链燃烧的原理示意图．

①空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下发生燃烧的化学方程式为2Ni+O₂ $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NiO．
②燃料反应器中发生的部分化反应如下：
Ⅰ．H₂+NiO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Ni+H₂OⅡ．CO+NiO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni+CO₂
其中属于置换反应的是I（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
③与CO、H₂直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧从燃料反应器排放出的CO₂浓度更高的原因是化学链燃烧将空气中不参加反应的N₂从空气反应器中排出．

13．以白云石（主要成分为 MgCO₃•CaCO₃）为原料制备氢氧化镁的流程如下：

已知：MgCO₃$\frac{\underline{\;540℃\;}}{\;}$MgO+CO₂↑；CaCO₃$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．请回答下列问题：
（1）“研磨”的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，实验室“过滤”操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）根据流程，“轻烧”温度不应超过700℃，“轻烧”后的固体主要成份是MgO和CaCO₃．
（3）该流程中可循环使用的物质是NH₃和（NH₄）₂SO₄．

20．

A、B、C、D、E是初中化学常见物质，转化关系如图（其中部分反应物，生成物和反应条件已略）：已知B是黑色固体，相对分子质量为80，E是天然气的主要成分，请回答下列问题：
（1）B是CuO，E是CH₄（均填化学式）．
（2）A→C的化学方程式为：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，其反应类型为分解反应．
E→D的化学方程为：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（3）写出C物质的一种用途：供给呼吸．

17．下列四个图象能正确反应对应实验操作的是（　　）

	A．	加热KNO₃、Ca（OH）₂的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）
	B．	少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
	C．	向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸
	D．	t℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是丙

18．以下实验方案设计中，不能达到实验目的是（　　）

	A．	除去CaCl₂溶液中混有的少量盐酸：加入过量的碳酸钙、过滤
	B．	除去CO₂混有的少量CO：通入过量氧气，点燃
	C．	鉴别奶粉与淀粉：滴加碘水，观察颜色变化
	D．	鉴别氧化钙与硝酸铵：加水，测量溶液温度的变化

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