17．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2 CO3]．取一定量的碱式碳酸铜于试管.加热生成三种氧化物.随着反应的发生.如图纵坐标表示的是( )A．生成物的质量B．铜元素的质量分数C．分子的种类——青夏教育精英家教网——

铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂ CO₃]．取一定量的碱式碳酸铜于试管，加热生成三种氧化物，随着反应的发生，如图纵坐标表示的是（　　）

	A．	生成物的质量		B．	铜元素的质量分数
	C．	分子的种类和数目		D．	黑色固体物质的质量

16．3月22日是“世界水日”．2012年“世界水日”的宣传主题为：““城市用水：应对都市化挑战”．水与人类的生活和生产密切相关．请回答以下相关问题：
（一）水是人类生活不可缺少的物质．
（1）水是生命之源，保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任．图1做法不能节约用水的是D．

（二）水是化学实验中的常用试剂．
（1）通常条件下水的沸点是100℃，随着压强增大，水的沸点会逐渐升高．图2是研究水沸点的实验．夹子开始处于关闭状态，
将液体 A滴入试管②，打开夹子，试管①内的水立刻沸腾．则液体A和气体B的组合可能是B（填序号）．

序号	A	B	C
液体A	水	石灰水	水
气体B	氮气	二氧化碳	氢气

（2）请按要求写出与水有关的文字表达式：
①有水生成的化合反应氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水；
②有水参加的分解反应水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．
（3）某学习探究小组用图3水电解器电解水，测定两管逸出气体的体积，记录如下；
①装置密闭性良好、读数正确，但电解开始阶段两管气体的体积比不符合理论比值的原因是氧气和氢气在水中的溶解性不同．
②该实验探究的目的主要是探究水的组成．
（4）某同学制作的简易净水器如图4所示：
①该装置能否将硬水转化为软水否（填“能”或“否”）．
②可用肥皂水来检验净化后的水是硬水还是软水．
③家庭中，要降低水的硬度，通常采用煮沸．

15．向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与如图相符的是（　　）

资料显示，在煤中加入适量石灰石粉可使煤（含S）燃料时产生的SO₂转化成钙盐，从而减少SO₂排放，该方法被称为钙基固硫，某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究．
已知：SO₂与CO₂均为酸性氧化物，但SO₂有毒，能与品红作用使其褪色
【实验一】取S粉与CaCO₃粉末的混合物装入A中，连续通入过量O₂，加热至500℃左右，充分反应发现，B中红色消失、C中出现大量白色浑浊．
（1）停止实验的正确操作是停止加热，继续通入氧气直至冷却至室温
（2）取反应后D中溶液滴加过量盐酸，无CO₂产生，C中上层清液呈强酸性，由此得知C中反应的化学方程式是2BaCl₂+2H₂O+2SO₂+O₂═2BaSO₄↓+4HCl．
【实验二】取S粉与CaCO₃粉末的混合物装入A中，连续通入过量O₂，并迅速加热升温，控制在1000℃左右，充分反应发现，B中红色消失，C中出现白色浑浊．
（3）取反应后D中可能溶液滴加过量盐酸，出现大量无色气泡，反应结束后，将A中余下固体溶入水中，取其上层清液，滴加BaCl₂溶液，立即有白色沉淀出现，由此得知实验二过程中A中发生的反应有三个：
①S+O₂$\stackrel{高温}{→}$SO₂；②CaCO₃$\stackrel{高温}{→}$CaO+CO₂↑；③2CaO+2SO₂+O₂$\stackrel{高温}{→}$2CaSO₄．
【实验三】取CaSO₄粉末装入A中，连续通入过量O₂，加热至1200℃左右，充分反应，B中红色消失．
（4）比较实验一、二、三可知，如用该方法固硫，适宜的温度条件是1000℃左右．

13．天然水中含有的部分杂质如表所示：

溶解物质			悬浮物质
主要气体	主要离子	生物生成物	细菌、藻类及原生物、泥沙、黏土等
氧气二氧化碳硫化氢等	钙离子、氯离子、硫酸根离子镁离子	NH₄⁺、NO₂^-、 HPO₄^2-、Fe³⁺、 H₂PO₄^-等	细菌、藻类及原生物、泥沙、黏土等

请根据上表内容回答：
（1）写出“主要气体”中两种气体的化学式CO₂、O₂或H₂S；
（2）写出“主要离子”中一种阳离子和一种阴离子的符号Ca²⁺或Mg²⁺、Cl^-或SO₄^2-；
（3）写出由“生物生成物”中的离子组成的磷酸二氢铵的化学式NH₄H₂PO₄，磷酸二氢铵中磷元素的化合价为+5．

12．A元素的原子结构示意图为：

．A原子在化学反应中容易失去电子变成阳离子；B元素的离子结构示意图为：

，该离子带1个单位负电荷．

11．据中央电视台1991年6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城年代，碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14．下列关于碳-14原子的说法中，错误的是（　　）

	A．	中子数为6		B．	质子数为6
	C．	电子数为6		D．	质子数和中子数之和是14

10．${\;}_{Z}^{A}$X表示质子数为Z，质量数（质子数和中子数之和）为A的一种原子．具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同原子互称为同位素．
在${\;}_{3}^{7}$Li，${\;}_{3}^{6}$Li，${\;}_{11}^{23}$Na，${\;}_{12}^{24}$Mg，${\;}_{6}^{14}$C，${\;}_{7}^{14}$N中
（1）${\;}_{3}^{7}$Li和${\;}_{3}^{6}$Li互为同位素
（2）${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{7}^{14}$N的质量数相等，但不能互称同位素；
（3）${\;}_{11}^{23}$Na和${\;}_{12}^{24}$Mg的中子数相等，但质子数不等，所以不是同种元素．

被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，电池总反应为：Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnO（OH），避免了传统电池所带来的污染问题，因而废旧的纸质电池可作为一般的废弃物加以处理．下列说法正确的是（　　）

	A．	该电池反应中锌得到电子，元素化合价升高
	B．	MnO（OH）是一种新型的氧化物
	C．	其工作原理是将化学能转化为电能
	D．	传统电池和旧的纸质电池都可以进行深埋处理

8．由同种元素组成的不同单质叫做同素异形体．下列各组物质属于同素异形体的是（　　）

镁条和镁粉

金刚石与石墨

0 156517 156525 156531 156535 156541 156543 156547 156553 156555 156561 156567 156571 156573 156577 156583 156585 156591 156595 156597 156601 156603 156607 156609 156611 156612 156613 156615 156616 156617 156619 156621 156625 156627 156631 156633 156637 156643 156645 156651 156655 156657 156661 156667 156673 156675 156681 156685 156687 156693 156697 156703 156711 211419