17．槟榔芋皮上含有一种碱性的物质--皂角素.皮肤沾上它会奇痒难忍．你认为以下物质适合用来涂抹止痒的是( )A．食盐水B．肥皂水C．硫酸溶液D．食醋——青夏教育精英家教网——

17．槟榔芋皮上含有一种碱性的物质--皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍．你认为以下物质适合用来涂抹止痒的是（　　）

食醋（含有醋酸）

16．我们生活在一个丰富多彩的物质世界里，人类的生产、生活和化学密不可分．
（1）用适当的化学符号填空．
①地壳中含量最多的元素O； ②天然气的主要成分CH₄；
③实验室最常用的溶剂H₂O； ④人体中含量最多的金属元素形成的离子Ca²⁺．
（2）请运用所学化学知识，帮同学们解决野炊时涉及到的下列问题：

①野炊所带的上述物品中，由金属材料制成的是D（填标号）；工业上冶炼该金属使用的主要设备是高炉．
②做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是增大接触面积．
③如果乱丢弃塑料袋会导致的环境问题是白色污染．

15．有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸钡中的一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解）
（1）将固体混合物放入足量的水中，得到无色透明溶液A和沉淀B，将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g；
（2）在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；
（3）在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体．
根据以上实验及现象判断下列组合正确的是（　　）

	A．	原固体混合物中一定没有氯化钙
	B．	原固体混合物中碳酸钠的质量一定为5.3g
	C．	原固体混合物中一定有碳酸钠、氯化钙和硝酸钡，一定没有硫酸钾，可能有氯化钠
	D．	原固体混合物中一定有碳酸钠、硝酸钡和氯化钠，可能有氯化钙，没有硫酸钾

14．如图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．请看图回答．
①20℃时，甲乙丙三种物质的溶解度由大到小的顺序乙＞甲＞丙
②图中A点表示的意义是40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，都为36g．
③在室温时，将分别盛有甲、丙饱和溶液的试管各两支，分别放入盛有冰水或热水的烧杯中．根据甲、丙两物质的溶解度曲线，判断图2试管内所示现象正确的是AD（填字母序号），该现象被叫做结晶．

根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：（A、B、C析出晶体时均不含结晶水）
（1）在t₁℃时，A的溶解度为20g．
（2）要使某温度下的A的接近饱和的溶液成为饱和溶液，可采用的方法是降低温度（答一条即可）．
（3）在t₂℃时，配制相等质量的各溶质的饱和溶液，需水的质量最多的是C（填字母）
（4）将等质量的t₂℃时的A、B、C的饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，所得溶液质量的从大到小的关系是C＞B＞A．

12．金刚石、石墨和C₆₀都是由碳元素组成的单质，下列说法正确的是（　　）

	A．	它们是同一种物质
	B．	它们中碳原子的排列方式相同
	C．	它们都是由碳原子构成的
	D．	它们在空气中充分燃烧都会生成二氧化碳

11．某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）．
（一）甲组同学设计如图1所示实验：

【实验步骤】
①组装好如图仪器，并检查装置的气密性；
②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
③称量装置C的质量；
④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡为止；
⑤再次称量装置C的总质量；
⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数．
【实验分析】
（1）A装置中反应的化学方程式为Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）B装置的作用是吸收水蒸气．
（3）如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数偏大（填偏大、偏小、不变）；
（4）小明提出能否用盐酸代替硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是盐酸易挥发出氯化氢气体．
（5）称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和65.6g，则该纯碱样品的纯度为81.5%（精确到0.1%）．
（二）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如下实验：

（1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是B，然后观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则氯化钡已经过量；
B．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量．
（2）判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加C，然后观察现象判断．
A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．硝酸银溶液 D．稀盐酸
（3）根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为88.3%（写出具体计算过程，结果精确到0.1%）．
【实验反思】
为了克服图1装置的不足，有同学提出把A装置作如图2的改进（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图2装置分两次缓缓鼓入空气．反应后，用图2装置鼓入空气的作用是使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钠吸收．

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

	A．	t₁℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
	B．	t₂℃时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量相等
	C．	欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法
	D．	分别将t₃℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t₁℃，则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲

硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t₁℃时，两物质中溶解度较大的是氯化钾．
（2）t₂℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t₁℃，析出固体质量较大的是的硝酸钾溶液；
（3）t₂℃时，将50g水加入盛有25g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量是62.5g．保持温度不变，往该烧杯中再加入5g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数不变（填“变大”、“不变”或“变小”）．
（4）当氯化钾中混有少量硝酸钾时，可用蒸发结晶方法提纯氯化钾．

8．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）₂、Na₂SO₄、FeCl₃、Na₂CO₃、KNO₃中的一种或几种．为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．
据此推断：
（1）该白色沉淀的化学式是BaCO₃．
（2）该白色粉末中一定含有Ba（OH）₂、Na₂CO₃；可能含有KNO₃；一定不含有Na₂SO₄、FeCl₃．
（3）写出步骤②中发生反应的化学方程式：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

0 156511 156519 156525 156529 156535 156537 156541 156547 156549 156555 156561 156565 156567 156571 156577 156579 156585 156589 156591 156595 156597 156601 156603 156605 156606 156607 156609 156610 156611 156613 156615 156619 156621 156625 156627 156631 156637 156639 156645 156649 156651 156655 156661 156667 156669 156675 156679 156681 156687 156691 156697 156705 211419