硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示.回答下列问题:(1)t1℃时.两物质中溶解度较大的是氯化钾．(2)t2℃时.两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃.析出固体质量较大的是的硝酸钾溶液,(3)t2℃时.将50g水加入盛有25g氯化钾的烧杯中.充分溶解后.得到氯化钾溶液的质量是62.5g．保持温度不变.往该烧杯中再加入5g水.充分搅拌后.氯化钾溶液的溶质的质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．

硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t₁℃时，两物质中溶解度较大的是氯化钾．
（2）t₂℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t₁℃，析出固体质量较大的是的硝酸钾溶液；
（3）t₂℃时，将50g水加入盛有25g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量是62.5g．保持温度不变，往该烧杯中再加入5g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数不变（填“变大”、“不变”或“变小”）．
（4）当氯化钾中混有少量硝酸钾时，可用蒸发结晶方法提纯氯化钾．

分析根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答解：（1）t₁℃时，两物质中溶解度较大的是氯化钾，故填：氯化钾．
（2）t₂℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t₁℃，硝酸钾的溶解度随温度的变化大，故析出固体质量较大的是的硝酸钾溶液，故填：硝酸钾；
（3）t₂℃时，氯化钾的溶解度为25g，故将50g水加入盛有25g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，只能溶解12.5g，得到氯化钾溶液的质量是62.5g．保持温度不变，往该烧杯中再加入5g水，充分搅拌后，能再溶解度1.25g，仍然是饱和溶液，故氯化钾溶液的溶质的质量分数不变，故填：62.5；不变；
（4）氯化钾的溶解度随温度升高变化不明显，故当氯化钾中混有少量硝酸钾时，可用蒸发结晶方法提纯氯化钾，故填：蒸发结晶．

点评本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案

相关题目

19．如图所示生产、生活中的变化属于化学变化的是（　　）

	A．	物质是由原子和分子构成的
	B．	分子在化学变化中不会破裂
	C．	化学变化中，原子不会破裂
	D．	化学变化中，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子

17．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）

	A．	t₂℃时，甲、丙两溶液中溶质的质量分数相等
	B．	甲物质中混有少量乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
	C．	t₃℃时，甲、乙、丙三种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，则析出固体（不含水）的质量：甲＞乙＞丙
	D．	t₃℃甲乙两种饱和溶液降温到t₂℃时析出固体的质量：甲＞乙

4．

实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小红同学想探究一下该固体的成分．她首先查阅资料．得知：
①CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
②CaCl₂溶液呈中性．
③若有微溶物质生成．不按沉淀处理．
然后小红做了如下实验：
（1）取少量样品于试管中．加水溶解．然后滴加酚酞溶液．溶液变红．则样品中一定含有氢氧化钠．该结论不正确的原因是碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色
（2）取少量样品．加人稀盐酸．有气体生成．则样品中一定含有碳酸钠
（3）为证明该样品中是否还有氢氧化钠．小红又设计了如下的实验方案．请你帮助完成．

14．如图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．请看图回答．
①20℃时，甲乙丙三种物质的溶解度由大到小的顺序乙＞甲＞丙
②图中A点表示的意义是40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，都为36g．
③在室温时，将分别盛有甲、丙饱和溶液的试管各两支，分别放入盛有冰水或热水的烧杯中．根据甲、丙两物质的溶解度曲线，判断图2试管内所示现象正确的是AD（填字母序号），该现象被叫做结晶．

1．若要除去铜粉中混有的少量氧化铜，可以采用的方法是加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤；若要除去氧化铜中混有的少量铜粉，可以采用的方法是在空气中加热．

18．根据下列装置回答问题．

（1）请写出仪器的名称：a集气瓶．
（2）用高锰酸钾为原料制取较纯净的氧气可选用的装置组合为BC（填字母，下同），发生装置应作的改进是在试管口放一团棉花，发生的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，发生的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，可选用的发生装置是A，若用F装置收集氢气，气体应从c端通入（填“b”或“C”）．
（4）某化学兴趣小组设计实验甲、乙（装置如下图）探究二氧化氮气体能否使带火星木条复燃．

【资料】Ⅰ．硝酸铜加热分解生成氧化铜、红棕色二氧化氮气体（有毒）和氧气．
Ⅱ．同温同压下，不同气体的体积之比等于分子个数之比．
①甲实验中硝酸铜加热分解的化学方程式为2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑，NaOH溶液的作用是吸收多余的NO₂，防止污染空气．
②根据实验过程中的图甲中木条复燃，图乙中木条不复燃现象得出“NO₂能使带火星木条复燃”的结论．请你从气体的组成角度分析，该结论正确的理由是甲实验生成的气体中NO₂与O₂体积比与空气中N₂和O₂的体积比相当，空气不能使带火星的小木条复燃，而甲中气体则可以．

19．如表所示实验中不能达到实验目的是（　　）

	A．	验证可燃物燃烧的条件
	B．	鉴别两种化肥：NH₄Cl和KNO₃
	C．	证明CO₂与NaOH反应
	D．	探究呼出气体和空气中氧气的含量不同

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