题目内容

8．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、Na2SO4、FeCl3、Na2CO3、KNO3中的一种或几种．为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．
据此推断：
（1）该白色沉淀的化学式是BaCO3．
（2）该白色粉末中一定含有Ba（OH）2、Na2CO3；可能含有KNO3；一定不含有Na2SO4、FeCl3．
（3）写出步骤②中发生反应的化学方程式：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑．

分析 根据给定物质之间的反应关系以及进行的操作分析物质的存在与否．过程中要注意物质之间的彼此限制和相互印证关系．

解答 解：
给定物质可能为Ba（OH）2、Na2SO4、FeCl3、Na2CO3、KNO3．也就是在以上物质范围内思考和分析：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．无论是沉淀还是清液都是无色，所以一定不存在溶解或者生成物有颜色的氯化铁，所以肯定不存在的有氯化铁．给定物质中能生成白色沉淀的是氢氧化钡和硫酸钠能生成白色沉淀，氢氧化钡和碳酸钠能生成白色沉淀酸，所以一定存在氢氧化钡，至于是硫酸钠存在还是碳酸钠存在，或者两者都存在，临时不能下结论．
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，在硫酸钡和碳酸钡中，只有碳酸钡能够溶解于盐酸，而硫酸钡难溶于酸，而由于“白色沉淀全部溶解，且有气泡产生”说明含有碳酸钠而不含硫酸钠．至此，所有操作以及现象无法确定硝酸钾．
所以：
（1）该白色沉淀是碳酸钡，对应的化学式是 BaCO3．
（2）该白色粉末中一定含有 Ba（OH）2、Na2CO3；可能含有 KNO3；一定不含有 Na2SO4、FeCl3．
（3）步骤②碳酸钡和盐酸反应，生成氯化钡、水和二氧化碳，对应的化学方程式：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：
（1）BaCO3．（2）Ba（OH）2、Na2CO3；KNO3；Na2SO4、FeCl3；
（3）BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑．

点评 本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证

练习册系列答案
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a．分子质量b．分子种类c．分子间隔．
16．如图分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，试答：
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（3）通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是C
（4）等质量的三种饱和溶液从60℃降温至20℃时，其中析出晶体最多的是A，由饱和溶液变为不饱和溶液的是C．
3．下列实验基本操作正确的是（　　）
A．
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C．
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13．根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：（A、B、C析出晶体时均不含结晶水）
（1）在t1℃时，A的溶解度为20g．
（2）要使某温度下的A的接近饱和的溶液成为饱和溶液，可采用的方法是降低温度（答一条即可）．
（3）在t2℃时，配制相等质量的各溶质的饱和溶液，需水的质量最多的是C（填字母）
（4）将等质量的t2℃时的A、B、C的饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，所得溶液质量的从大到小的关系是C＞B＞A．
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