2．下列现象描述正确的是( )A．炭在空气中燃烧:发白光.放热B．将铝片加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中:白色固体表面有气泡.固体减少至消失.放热C．将生石灰放入水中:放热.水沸腾D．氢气在空气中燃烧:产——青夏教育精英家教网——

2．下列现象描述正确的是（　　）

	A．	炭在空气中燃烧：发白光，放热
	B．	将铝片加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中：白色固体表面有气泡，固体减少至消失，放热
	C．	将生石灰放入水中：放热，水沸腾
	D．	氢气在空气中燃烧：产生蓝色火焰，放热

1．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是（　　）

	A．	除去NaCl溶液中的Na₂CO₃，加适量稀硫酸
	B．	除去KNO₃溶液中的KCl，加适量的AgNO₃溶液，过滤
	C．	向某溶液中滴加氯化钡试剂．有白色沉淀产生，溶液中一定含有SO₄^2-
	D．	鉴别氯化铵、尿素和氯化钾三种化肥，取样、加入熟石灰粉末、研磨

20．下列关于双氧水化学式H₂O₂，说法是正确的是（　　）

	A．	它是由氢分子和氧分子组成		B．	它由氢气和氧气组成
	C．	它是由氢元素、氧元素组成		D．	它是一种混合物

19．除去物质中的少量杂质，选用的试剂及操作均正确的是（　　）

选项	物质	杂质	选用的试剂	选用的操作
A	CO₂	HCl气体	AgNO₃水溶液	洗气
B	CuSO₄粉末	Fe粉	水	加水，搅拌过滤
C	O₂	H₂O蒸汽	足量的浓H₂SO₄	洗气
D	NaHCO₃粉末	Na₂CO₃粉末	适量稀盐酸	滴加后蒸发

18．配制质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行．请回答下列问题：
（1）计算：配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠5g．
（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应B．
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母 D．向右盘加砝码
（3）量取：用量筒来量取所需的水，若仰视读数，则配制后溶液的质量分数会小．
（4）溶解：将氯化钠和水倒入烧杯中，溶解时玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率．
（5）转移到试剂瓶中贴好标签．

17．取15g氯化钠和硫酸钠的混合物，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液完全反应，过滤，得到271.7g滤液．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该混合物中硫酸钠的质量分数约为94.7%
	B．	该混合物中硫酸钠的质量分数约为97.4%
	C．	反应后所得滤液中溶质的质量分数约为3.6%
	D．	反应后所得滤液中溶质的质量分数约为13.6%

16．燃烧某有机物A2.3g，生成4.4gCO₂和2.7gH₂O，则该有机物A的分子中所含原子的最简个数比为2：6：1，其化学式可表示为C₂H₆O．

15．对“溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液”的含义可解释为在100份质量的溶液中，溶剂的质量为90份，溶质的质量为10份．

14．某同学在实验室进行了如图所示的实验．

（1）过一段时间后，观察到的现象是什么？
（2）解释发生上述现象的原因是什么？
（3）实验中大烧杯外面的硝酸银溶液的作用是什么？

13．为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品这铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸质量（g）	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	9.10	8.45	7.80	7.80

（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
（2）黄铜样品中铜的质量分数为多少？
（3）第三次所得溶液中溶质质量分数？

0 155836 155844 155850 155854 155860 155862 155866 155872 155874 155880 155886 155890 155892 155896 155902 155904 155910 155914 155916 155920 155922 155926 155928 155930 155931 155932 155934 155935 155936 155938 155940 155944 155946 155950 155952 155956 155962 155964 155970 155974 155976 155980 155986 155992 155994 156000 156004 156006 156012 156016 156022 156030 211419