Question

16．燃烧某有机物A2.3g，生成4.4gCO₂和2.7gH₂O，则该有机物A的分子中所含原子的最简个数比为2：6：1，其化学式可表示为C₂H₆O．

Answer 1

分析 本题根据有 CO₂和 H₂O生成，说明有机物一定含有C、H两种元素；氧元素要计算CO₂和H₂O中C、H两种元素的质量，若质量和小于2.3g，则有氧元素，相等则不含氧元素；然后可进一步计算元素质量比和原子个数比．

解答 解：由题意，反应后 CO₂和 H₂O生成，有机物一定含有C、H两种元素，则①正确；
CO₂中C元素的质量：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g
H₂O中H元素的质量：2.7g×$\frac{2}{18}$×100%=0.3g
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，说明有氧元素，
C、H、O元素的质量比为：1.2g：0.3g：（2.3-1.5）g=12：3：8；
C、H、O的原子个数比为：$\frac{1.2g}{12}$：$\frac{0.3g}{1}$：$\frac{0.8g}{16}$=2：6：1，其化学式可表示为C₂H₆O．
故填：2：6：1；C₂H₆O．

点评 本题根据元素守恒来确定有机物的组成元素，利用定量计算确定氧元素，是有机物成分确定常用的方法．