Question

17．取15g氯化钠和硫酸钠的混合物，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液完全反应，过滤，得到271.7g滤液．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 该混合物中硫酸钠的质量分数约为94.7%
• B． 该混合物中硫酸钠的质量分数约为97.4%
• C． 反应后所得滤液中溶质的质量分数约为3.6%
• D． 反应后所得滤液中溶质的质量分数约为13.6%

Answer 1

分析 向硫酸钠和氯化钠组成的混合溶液中加入氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡发生反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，而混合溶液中的氯化钠不与氯化钡反应；至恰好完全反应后，所得溶液为氯化钠溶液，其溶质氯化钠由两部分组成：一部分为原混合物质中的氯化钠，另一部分则是反应生成的氯化钠；根据质量守恒定律即可求得生成硫酸钡沉淀的质量，进而计算即可．

解答 解：生成硫酸钡沉淀的质量为：15g+180g+100g-271.7g=23.3g
设硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl
142                         233      117
x                             23.3g    y
$\frac{142}{x}=\frac{233}{23.3g}=\frac{117}{y}$
x=14.2g
y=11.7g
该混合物中硫酸钠的质量分数为：$\frac{14.2g}{15g}×100%$≈94.7%；
反应后所得滤液中溶质的质量分数为：$\frac{15g-14.2g+11.7g}{271.7g}×100%$≈4.6%
故选A．

点评 本题考查的是根据化学方程式的计算的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合质量守恒定律直接计算出生成沉淀的质量，进而进一步计算即可．