8．下列说法正确的是( )A．洗洁精和汽油都能清洗油污.其原理相同B．焊锡的熔点比锡低.钢的硬度比铁大C．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶.在瓶口均有白雾D．50.0g 10.0%的氯化钠溶液要使溶质质量分——青夏教育精英家教网——

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同
	B．	焊锡的熔点比锡低，钢的硬度比铁大
	C．	打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，在瓶口均有白雾
	D．	50.0g 10.0%的氯化钠溶液要使溶质质量分数增加一倍，加入5g 氯化钠溶解即可

7．下列除杂设计（括号内为杂质）错误的是（　　）

序号	物质	选用试剂	操作
A	N₂（O₂）	铜网	气体缓缓通过灼热的铜网
B	Cu（Fe₂O₃）	稀硫酸	加入过量的稀硫酸，充分溶解，过滤洗涤
C	NaOH固体（Na₂CO₃）	稀盐酸	加入适量的盐酸，蒸发
D	CaCl₂溶液（KCl）	①K₂CO₃溶液 ②稀盐酸	先加入过量试剂①，过滤洗涤；再向滤渣中加入适量试剂②

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	有盐和水生成的反应一定是中和反应
	B．	用pH试纸测定某溶液的pH时，pH试纸要保持干燥，如果pH试纸被润湿，则测得的pH一定有误差
	C．	在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
	D．	pH＜5.6的雨水称为酸雨

5．如图所示，进行中和反应实验：

（1）在A的实验中，滴入酚酞试液后，溶液由无色变为红色．
（2）写出C的溶液中溶质可能存在的几组情况（用化学式表示）NaCl，NaCl、HCl
（3）使10ml氢氧化钠恰好中和，需滴加溶有0.01mol氯化氢的稀盐酸溶液，
①0.01mol氯化氢分子个数为6.02×10²¹个；
②与含有0.01mol氯化氢的稀盐酸完全中和需要的氢氧化钠的物质的量为多少？（列式计算）

4．自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水．以硫铁矿（主要成分是FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃•6H₂O）的流程如图：

（1）已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe₂O₃和SO₂，写出该反应的化学方程式4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，硫铁矿进行燃烧前要将其粉碎，其目的是加快反应速率，使反应更充分．
（2）大量排放出的SO₂能形成酸雨，危害环境，可将含SO₂的废气通入氨水中，氨水的pH＞7，反应后生成的亚硫酸铵[（NH₄）₂SO₃]在农业上可做氮肥．
（3）①流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出化学方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，
②在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸？不可以（填“可以”或“不可以”），原因是反应后不能生成FeCl₃，③若在实验室欲用38%（密度为1.18g/ml）
的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒等．
（4）实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因“酸溶”后的混合物中有FeCl₂，将其在“氧化”阶段与氯气（Cl₂）反应生成FeCl₃，写出化学方程式2FeCl₂+Cl₂=3FeCl₃．

3．用化学用语填空
①地壳中含量最多的元素O；
②构成氯化镁的阳离子Mg²⁺；
③氧化钙中钙元素显+2价$\stackrel{+2}{Ca}$O；
④人体缺Zn元素易得侏儒症．
⑤小苏打受热分解的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
⑥氢氧化铝治疗胃酸过多反应的化学方程式Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．

等质量颗粒大小相同的甲、乙、丙三种金属，分别加入到三份溶质质量分数相同的足量的稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图（甲、乙、丙在化合物中均为+2价），下列说法不正确的是（　　）

	A．	相对原子质量：甲＞乙＞丙		B．	金属活动性：乙＞甲＞丙
	C．	生成氢气质量：甲＞乙＞丙		D．	消耗硫酸质量：甲＞乙＞丙

1．用化学用语表示：
（1）两个氮分子2N₂；
（2）钙离子Ca²⁺；
（3）3个铵根离子3NH₄⁺；
（4）氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃；
（5）氯化钠的构成粒子Na⁺、Cl^-．

20．回答下列问题：
（1）用化学用语表示：由4个磷原子构成的一个白磷分子P₄，地壳中含量最高的金属元素与非金属元素形成的化合物的化学式是Al₂O₃，石灰水显碱性是由于溶液中存在大量的OH^-．
（2）碳酸钠溶液的pH＞7（填“＞”或“=”或“＜”），用pH试纸检验苹果汁得pH=3，则苹果汁显酸性（填“酸”、“碱”或“中”）；小芬还发现放置后苹果汁由原来的浅绿色变成了黄色，她认为苹果汁中含有的一种金属元素是Fe（写元素符号）
（3）氯化钠溶液中析出晶体的方法是蒸发溶剂，将100g25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水150g．
（4）生石灰与水反应的化学方程式：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．

19．白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品．如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）．

已知溶液B中含有一种二价金属的硫酸盐，溶液D中只有一种溶质．
分析该流程，回答下列问题：
（1）固体A的化学式为Cu，过程Ⅱ中的实验操作名称是过滤，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗．
（2）过程Ⅰ中反应的化学方程式为Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑．
（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是Zn＞Ni＞Cu．

0 155617 155625 155631 155635 155641 155643 155647 155653 155655 155661 155667 155671 155673 155677 155683 155685 155691 155695 155697 155701 155703 155707 155709 155711 155712 155713 155715 155716 155717 155719 155721 155725 155727 155731 155733 155737 155743 155745 155751 155755 155757 155761 155767 155773 155775 155781 155785 155787 155793 155797 155803 155811 211419