Question

5．如图所示，进行中和反应实验：

（1）在A的实验中，滴入酚酞试液后，溶液由无色变为红色．
（2）写出C的溶液中溶质可能存在的几组情况（用化学式表示）NaCl，NaCl、HCl
（3）使10ml氢氧化钠恰好中和，需滴加溶有0.01mol氯化氢的稀盐酸溶液，
①0.01mol氯化氢分子个数为6.02×10²¹个；
②与含有0.01mol氯化氢的稀盐酸完全中和需要的氢氧化钠的物质的量为多少？（列式计算）

Answer 1

分析 （1）根据兼容也能使酚酞试液变红分析回答；
（2）根据发生的反应及反应物的量分析回答；
（3）①根据物质的量分析回答；
②根据化学方程式，由氯化氢的量求出需要的氢氧化钠的物质的量．

解答 解：（1）在A的实验中，滴入酚酞试液后，氢氧化钠溶液能使酚酞试液变成红色，所以，溶液由无色变为红色．
（2）如果氢氧化钠溶液与稀盐酸完全反应，则可知其溶质为NaCl；又因为溶液无色，则氢氧化钠反应完全，而可能稀盐酸过量，此时溶质为NaCl和HCl两种；
（3）①0.01mol氯化氢中含有氯化氢分子的个数：0.01mol×6.02×10²³=6.02×10²¹；
②设完全中和需要的氢氧化钠的物质的量为x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
    1       1
    x     0.01mol
 $\frac{1}{1}=\frac{x}{0.01mol}$
解得：x=0.01mol
故答为：：（1）红；
（2）NaCl，NaCl、HCl；
（3）6.02×10²¹，0.01mol．

点评 要求学生熟练掌握酸碱中和反应的原理，并根据酸碱中和反应计算所需酸或碱的质量以及生成物的质量或质量分数．