3．写出下列反应的文字表达式.并注明反应类型铁在氧气中燃烧:铁+氧气 $\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁.化合反应双氧水法制取氧气:过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气——青夏教育精英家教网——

3．写出下列反应的文字表达式，并注明反应类型
铁在氧气中燃烧：铁+氧气 $\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁，化合反应
双氧水法制取氧气：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；分解反应
大理石和稀盐酸制二氧化碳碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
高锰酸钾法制氧气：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解反应
电解水法制氧气：水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气；分解反应．

2．将一定质量的NaCl和Na₂CO₃固体混合物完全溶于一定量的水中，加入一定质量分数的CaCl₂溶液55.5g，恰好完全反应．经过滤、洗涤、烘干，得到10g沉淀．计算：
（1）原固体混合物中Na₂CO₃的质量；
（2）所加CaCl₂溶液的溶质质量分数．提示：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓

1．实验室以双氧水为原料制氧气化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
实验室制二氧化碳化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCO₃↓+CO₂↑+2H₂O．

20．某同学梳理归纳了以下知识点：
①质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素；
②CO、CO₂、NO₂、PM2.5 均为空气污染物；
③空气中氧气约占空气质量的21%；
④最外层电子数为8的粒子不一定是稀有元素的原子；
⑤由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成的；
⑥原子是构成物质的最小粒子．
其中正确是（　　）

19．关于物质的转化过程：H₂→H₂O，CO→CO₂，Fe→Fe₃O₄．下列说法不正确的是（　　）

	A．	都能通过化合反应实现		B．	都能通过置换反应实现
	C．	都能通过与单质反应实现		D．	变化前后都有元素化合价发生改变

18．已知1个碳-12原子质量为1.993×10^-26kg，1个碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$为1.661×10^-27kg，1个钠原子的质量为3.82×10^-26kg．
（1）试计算钠的相对原子质量
（2）试计算钠原子核内中子数．

17．现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题：

（1）请填写标号仪器的名称：a试管，b分液漏斗，c集气瓶，d导管；
（2）工业制氧气属于物理变化（填物理或化学）．实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发生装置是B，收集装置选用C或D，加入药品前应进行的操作是检验装置气密性，固体二氧化锰起催化作用，请写出反应的化学反应式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）若用氯酸钾制氧气，可用的发生装置是A，若用c收集，氧气收集满时，应在集气瓶口盖上，再正（填正或者倒）放在桌面上，然后先撤导管，再熄灭酒精灯．
（4）氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水，密度比空气小的气体．实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，则其发生装置应选择A，收集装置应选择E．

16．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以它的俗称叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体暴露在空气中时容易吸收水分而潮解，还易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，其反应的化学方程式为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

15．实验室制氧气
（1）我们知道有多种途径可以获得氧气．如：
A．电解水 B．分离液态空气
C．加热高锰酸钾 D．分解过氧化氢
E．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物．
相信你在E处还能写出另一种制氧气的方法，写出该方法制氧气的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

（2）若用上图装置加热高锰酸钾制取氧气：该反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是防止水倒流，使试管炸裂，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象可能的原因是试管口没有棉花团
（3）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如上：要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是C（选填“B”或“C”）；优点是可以控制反应的速度

（4）欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从a（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b端通入（填“a”或“b”）．检验氧气收集满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．

14．决定元素化学性质的原因是（　　）

	A．	最外层电子数不同		B．	中子数不同
	C．	相对原子质量不同		D．	中子数与核外电子数之和不同

0 155536 155544 155550 155554 155560 155562 155566 155572 155574 155580 155586 155590 155592 155596 155602 155604 155610 155614 155616 155620 155622 155626 155628 155630 155631 155632 155634 155635 155636 155638 155640 155644 155646 155650 155652 155656 155662 155664 155670 155674 155676 155680 155686 155692 155694 155700 155704 155706 155712 155716 155722 155730 211419