Question

2．将一定质量的NaCl和Na₂CO₃固体混合物完全溶于一定量的水中，加入一定质量分数的CaCl₂溶液55.5g，恰好完全反应．经过滤、洗涤、烘干，得到10g沉淀．计算：
（1）原固体混合物中Na₂CO₃的质量；
（2）所加CaCl₂溶液的溶质质量分数．提示：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓

Answer 1

分析 根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应．碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据生成沉淀碳酸钙的质量可计算碳酸钠的质量和氯化钙溶液中溶质的质量，再求出氯化钙溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，氯化钙溶液中氯化钙的质量为y，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106        111        100
 x            y         10g
$\frac{106}{x}=\frac{111}{y}=\frac{100}{10g}$
解得：X=10.6g
解得：y=11.1g
（2）氯化钙溶液中溶质的质量分数为：$\frac{11.1g}{55.5g}$×100%=20%
答：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g；（2）氯化钙溶液中溶质的质量分数为20%．

点评 根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由其中任意一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量．