根据图所示4种装置回答：
5．科学兴趣小组想研究影响过氧化氢（H2O2）分解速度的因素．如图1所示在四支试管中分别加入0.2克二氧化锰（MnO2）粉末，然后加入等量的不同溶质质量分数的过氧化氢溶液，观察气泡产生的速度，记录如表：
注：“+”表示气泡产生的速度，“+”越多，速度越快．
（1）由实验方案可知，他们建立的假设是过氧化氢溶质质量分数越大，过氧化氢分解的速度越快．
（2）小明认为上述实验还说明了MnO2能促进过氧化氢的分解，小红觉得不合理．你认为小红的理由是该实验没有设置对照组．
（3）小红用一定质量某溶质质量分数的H2O2溶液和二氧化锰（MnO2）粉末制取氧气，产生氧气，做出氧气释放量和时间的关系图（曲线甲）；小明用相同质量、相同溶质质量分数的H2O2溶液在相同条件下制取氧气，但忘记加二氧化锰，也做出氧气释放量与时间的关系图（曲线乙）．曲线甲、乙正确的可能是如图2中的C．
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| H2O2溶液的溶质质量分数 | 1% | 5% | 10% | 15% |
| MnO2质量 | 0.2克 | 0.2克 | 0.2克 | 0.2克 |
| 气泡产生的速度 | + | ++ | +++ | ++++ |
（1）由实验方案可知，他们建立的假设是过氧化氢溶质质量分数越大，过氧化氢分解的速度越快．
（2）小明认为上述实验还说明了MnO2能促进过氧化氢的分解，小红觉得不合理．你认为小红的理由是该实验没有设置对照组．
（3）小红用一定质量某溶质质量分数的H2O2溶液和二氧化锰（MnO2）粉末制取氧气，产生氧气，做出氧气释放量和时间的关系图（曲线甲）；小明用相同质量、相同溶质质量分数的H2O2溶液在相同条件下制取氧气，但忘记加二氧化锰，也做出氧气释放量与时间的关系图（曲线乙）．曲线甲、乙正确的可能是如图2中的C．
4．将食盐水进行通电使其电解，得到的生成物不可能有（ ）
| A． | NaOH | B． | H2 | C． | Cl2 | D． | Na2CO3 |
某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．
2．某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究．把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体．请回答兴趣小组产生的下列问题：
（1）实验室中，氢氧化钠固体应该密封保存
（2）氢氧化钠固体暴露在空气中，表面逐渐湿润，是因为氢氧化钠吸收了空气中的水蒸气．
（3）兴趣小组进一步对氢氧化钠是否变质？变质的程度进行了探究，做了以下验：
（4）请同学们写出氢氧化钠变质的反应原理（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（5）如果需要配制溶质质量分数为25%的氢氧化钠溶液240g，需要称量氢氧化钠固体60g，量取水180mL．（水的密度为1g/mL）
（1）实验室中，氢氧化钠固体应该密封保存
（2）氢氧化钠固体暴露在空气中，表面逐渐湿润，是因为氢氧化钠吸收了空气中的水蒸气．
（3）兴趣小组进一步对氢氧化钠是否变质？变质的程度进行了探究，做了以下验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1、取少量待测试液于试管中，向其滴加足量的稀盐酸 | 有气泡冒出． | 氢氧化钠已经变质 |
| 2、取少待测试液于另一试管中，加足量氯化钙溶液 或足量的氯化钡溶液，过滤，再在滤液中滴加酚酞 试液． | 有白色沉淀生成，加入某试液后滤液变红色． | 氢氧化钠部分变质． |
（5）如果需要配制溶质质量分数为25%的氢氧化钠溶液240g，需要称量氢氧化钠固体60g，量取水180mL．（水的密度为1g/mL）
1．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应．Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH减小 （填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜 想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．
【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．
（4）现有实验后的HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：
【实验数据】实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
混合溶液中HCl的质量分数为7.3%．（只写结果）
混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程）
0 155079 155087 155093 155097 155103 155105 155109 155115 155117 155123 155129 155133 155135 155139 155145 155147 155153 155157 155159 155163 155165 155169 155171 155173 155174 155175 155177 155178 155179 155181 155183 155187 155189 155193 155195 155199 155205 155207 155213 155217 155219 155223 155229 155235 155237 155243 155247 155249 155255 155259 155265 155273 211419
（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH减小 （填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜 想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．
【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．
| 实验操作与实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量样品于试管中，加足量稀盐酸，观察到产生气泡． ②在上述反应后试管中加少量品红溶液．观察到品红溶液褪色． | 猜想2成立 |
【实验数据】实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
混合溶液中HCl的质量分数为7.3%．（只写结果）
混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程）
