Question

5．科学兴趣小组想研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速度的因素．如图1所示在四支试管中分别加入0.2克二氧化锰（MnO₂）粉末，然后加入等量的不同溶质质量分数的过氧化氢溶液，观察气泡产生的速度，记录如表：

实验次数	1	2	3	4
H2O2溶液的溶质质量分数	1%	5%	10%	15%
MnO2质量	0.2克	0.2克	0.2克	0.2克
气泡产生的速度	+	++	+++	++++

注：“+”表示气泡产生的速度，“+”越多，速度越快．

（1）由实验方案可知，他们建立的假设是过氧化氢溶质质量分数越大，过氧化氢分解的速度越快．
（2）小明认为上述实验还说明了MnO₂能促进过氧化氢的分解，小红觉得不合理．你认为小红的理由是该实验没有设置对照组．
（3）小红用一定质量某溶质质量分数的H₂O₂溶液和二氧化锰（MnO₂）粉末制取氧气，产生氧气，做出氧气释放量和时间的关系图（曲线甲）；小明用相同质量、相同溶质质量分数的H₂O₂溶液在相同条件下制取氧气，但忘记加二氧化锰，也做出氧气释放量与时间的关系图（曲线乙）．曲线甲、乙正确的可能是如图2中的C．

Answer 1

分析 （1）根据实验中所给数据分析建立假设；
（2）根据控制变量法分析实验；
（3）根据二氧化锰不能改变产生氧气的量，只能改变反应速率，产生氧气的多少取决于过氧化氢的质量．

解答 解：（1）观察表格二氧化锰的质量相同，而过氧化氢溶质质量分数不同，过氧化氢的质量分数越大，气泡产生越多，速度越快，因此可假设为：过氧化氢溶质质量分数越大，过氧化氢分解的速度越快；故答案为：过氧化氢溶质质量分数越大，过氧化氢分解的速度越快；
（2）由于表格中都使用二氧化锰，如果没有二氧化锰，产生氧气的速率如何没有探究，故不能说明二氧化锰对过氧化氢的分解有促进作用；故答案为：该实验没有设置对照组；
（3）用相同质量、相同溶质质量分数的H₂O₂溶液在相同条件下制取氧气，产生的氧气相等，用二氧化锰反应的速率快，观察曲线，故正确的是：C．
故答案为：
（1）过氧化氢溶质质量分数越大，过氧化氢分解的速度越快；（2）该实验没有设置对照组；（3）C．

点评 通过回答本题知道了影响过氧化氢反应速度的因素，要求能够在分析实验数据的基础上得到正确结论，是对学生分析能力的考查．