题目内容

6．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：

（1）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，应选用A（填字母标号，下同）发生装置，写出该反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；若要收集较为纯净的氧气最好选用D装置．
（2）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从b（填“a”或“b”）进入F中．
（3）某同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到的现象是发出白光．进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是加入澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊．
（4）实验室用装置B制二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满，长颈漏斗末端位于液面下的原因是进行液封，防止二氧化碳从长颈漏斗逸出．

分析 （1）根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，排水法收集的气体纯净进行分析；
（2）根据气体的密度比水小进行分析；
（3）根据碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（4）根据二氧化碳不具有助燃性，实验室制取二氧化碳时，长颈漏斗末端位于液面下的原因是：进行液封，防止二氧化碳从长颈漏斗逸出进行分析．

解答 解：（1）实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选用A发生装置，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，排水法收集的气体纯净，所以要收集较为纯净的氧气最好选用D装置；
（2）气体的密度比水小，所以将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从b进入F中；
（3）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以观察到的现象是：发出白光，进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是：加入澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊；
（4）二氧化碳不具有助燃性，所以检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满，实验室制取二氧化碳时，长颈漏斗末端位于液面下的原因是：进行液封，防止二氧化碳从长颈漏斗逸出．
故答案为：（1）A，：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，D；
（2）b；
（3）发出白光，加入澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊；
（4）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满，进行液封，防止二氧化碳从长颈漏斗逸出．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

练习册系列答案
相关题目
16．下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
17．关于“物质─在氧气中燃烧的主要现象─所属基本反应类型”描述正确的是（　　）
A．碳     发出白光     化合反应
B．硫     微略淡蓝色火焰     化合反应
C．铁    火星四射，生成黑色固体    分解反应
D．红磷   发出大量白烟    分解反应
14．某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，按要求回答下列问题．
 
（1）指出仪器名称：①试管；②酒精灯．
（2）用过氧化氢制取氧气时，为了控制反应速率，应选用C（填序号）装置制取氧气，发生反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（3）实验室选用A装置用高锰酸钾为原料制取氧气，需如何改进装置在试管口放一团棉花，若用图中D装置收集氧气，当导管口气泡连续均匀冒出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶中，开始收集．写出该方法制取氧气的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（4）比较（2）和（3）两种制取氧气的方法，最好选用方法2，原因是不用加热（答出一点即可）．
（5）利用药品氯酸钾和装置A、E、F制取氧气并测量其体积，则接口顺序为（填“a”、“b”、“c”或“d”）a→c→b→d．
1．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应．Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH减小 （填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜    想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．
【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．
实验操作与实验现象实验结论
①取少量样品于试管中，加足量稀盐酸，观察到产生气泡．
②在上述反应后试管中加少量品红溶液．观察到品红溶液褪色．
猜想2成立
（4）现有实验后的HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：

【实验数据】实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
混合溶液中HCl的质量分数为7.3%．（只写结果）
混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程）
11．熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是学习化学的基本要求．某同学在实验室准备制取氧气．老师给了他高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰三种药品和图几种化学仪器，请你试回答以下问题：
（1）选择可制取的气体所需要的仪器（1）（4）（7））（8）（9）（10）（填序号）
（2）写出用上述所选仪器及一种纯净物药品制取气体时发生反应的文字或符号表达式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）试分析硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧现象不同的原因氧气的浓度不同
（4）写出仪器（9）的用途收集气体的仪器
（5）若要保证实验成功连接仪器后需要检查装置气密性，具体操作是先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出．
18．如图实验操作中，正确的是（　　）
A．点燃酒精灯B．C．液体加热D．
15．做中和反应实验时，稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生．是不是拿错了药品？经确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质．可能是氢氧化钠溶液变质了？判断的依据是（用化学方程式表示）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（1）请你设计另一个不同的实验确认该氢氧化钠溶液已变质．
实验步骤实验现象实验结论
取少量该溶液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液
产生白色沉淀		该氢氧化钠溶
液已变质
（2）该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？
实验步骤实验现象实验结论

取少量该溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液；
静置一会儿后滴加酚酞试液
产生白色沉淀；
酚酞试液变红色		 该氢氧化钠
溶液部分变质
（3）请用变质的溶液来制取氢氧化钠溶液（用化学方程式表达）．
反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
10．下列人体所缺元素与引起的健康问题关系错误的是（　　）
A．缺锌会使儿童发育停滞，智力低下B．缺钙会引起侏儒症
C．缺铁会引起贫血D．缺碘会引起甲状腺疾病

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网