10．生铁和钢都是铁的合金，生铁中碳的含量在2.0%～4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%～2.0%之间（铁合金中碳的含量指碳元素的质量分数）．将一块质量为11.5g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量稀H2SO4，使铁合金中的铁完全反应，测得生成H2的质量为0.4g，试根据计算回答：该铁合金是生铁还是钢？（碳不与稀H2SO4反应，铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计）．
9．课题式课堂教学是探究学习的一种方式，其基本教学模式为：提出课题→确定研究方案→解决问题→总结和评价．图1是关于《一氧化碳的化学性质》的课题式课堂教学中，在解决问题阶段甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置，装置气密性良好．
（1）在先通入一段时间CO，并确认装置中空气已经排尽后，再点燃酒精灯B和A．为什么要先排尽装置中的空气？CO与空气混合，加热时可能发生爆炸．
（2）硬质试管中发生反应的化学方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu+CO2．
（3）酒精灯B的作用为燃烧未反应的CO，防止污染空气．
（4）乙同学提出不要酒精灯B，而将尾气导管出口旋转到A的火焰上．乙同学设计的优点是节省酒精，利用尾气中CO燃烧时放出的热量．
（5）丙同学想将尾气先储存在装满水（如图2）的装置中，然后再处理，尾气应从b管口通入．
（6）丁同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？他设计在CO通人CuO前应先通入澄清石灰水，你认为丁同学的设计是否必要？其理由是：不必要；CO与CuO须加热才能反应，加热CuO前先通CO，此时即可观察CO是否能使澄清石灰水变浑浊．．
8．如图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是（　　）
A．分子的种类在化学反应中发生了改变
B．该反应的反应类型为分解反应
C．反应生成的丙物质属于单质
D．一个丙分子由两个B原子组成
7．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警．“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（　　）
A．延展性B．导热性C．弹性D．导电性
6．铁是生产、生活中应用广泛的金属材料，经还原铁粉是一种重要的化工原料．

（一）铁的锈蚀及防护
（1）如图1为某兴趣小组探究生锈的三个实验．最先观察到铁锈的是C（选填序号）．请提出防止铁生锈的一种措施喷漆．
（2）铁生锈的主要过程为：Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）3$\stackrel{风吹日晒}{→}$Fe2O3×H2O写出Fe（OH）2→Fe（OH）3反应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）在钢船底镶嵌一块比铁活泼的金属可减缓海水对船体的腐蚀，可选用的金属是C（选填序号）．
A．Cu  B．Pt（铂） C．Zn
（4）“发蓝”处理是在铁表面形成致密氧化膜，以防止其腐蚀．
①“发蓝”的原理是：36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O═12X+13NaOH+13NH3↑，X的化学式为Fe3O4
②将“发蓝“处理不完全的铁件浸泡在硫酸铜溶液中，表面会产生红色物质．其原因是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（用化学方程式表示） 
（二）精还原铁粉制备
利用氧化铁制备精还原铁粉的工艺流程如图2所示
（5）焙烧中焦炭的作用除可以生成CO外，还能提供热量．写出氧化铁与CO反应的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（三）含量测定及分析
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C，为测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数并得到精还原铁粉，取粗还原铁粉样品20.00g，按如图3装置进行实验（假设每步反应都完全）
已知：浓硫酸有吸水性，碱石灰能吸收H2O和CO2
（6）实验开始时要先通入纯净干燥的H2，目的是除去装置内的空气（或氧气），防止发生爆炸；装置A中发生的反应为：FexOy+y　H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$xFe+y　H2O，Fe3C+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+CH4．测得装置B增重0.36g，则样品中氧元素的质量分数是1.6%
（7）装置C中发生的反应为：3CH4+4Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+6H2O+8Fe，反应中C装置中的现象是红棕色粉末慢慢变成黑色；测得装置E增加的质量为0.44g，则样品中碳元素的质量分数是0.6%．
（8）若缺少F装置，则测定的碳元素的质量分数会偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（9）D、E装置中增重的质量之比为＞9：11（选填“＞”、“＜”或“=”）．
5．如图表示某些物质间转化关系，A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，C为黑色粉末，B、E为常见气体，X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用，Y是一种红色金属．

（1）X的化学式是H2O2；
（2）C物质在反应②中的作用催化作用；
（3）写出反应方程式：①2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑；③2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3；
（4）理论上合成气中CO和H2的分子个数比为1：2．“合成气”合成甲醇时，反应中CO、H2的质量比为7：1．
4．如图所示A、B 在一定条件下转化为C、D．
（1）该反应一定不属于分解反应和化合反应．
（2）若A为蓝色溶液，C为Cu（OH）2，则B可能是氢氧化钠溶液．
（3）若A为H2，C为金属，则D可能是水．
（4）若D为O2，该反应在自然界普遍存在，该反应被称为光合作用．
3．请结合图示实验装置，回答下列问题：
（1）写出标号仪器名称：①酒精灯，②分液漏斗．
（2）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，发生装置是A（选填序号）．
（3）若B中固体为锌粒，②中加入稀硫酸试剂可制H2，若用E装置收集H2，气体应从a端通入（选填“a”或“b”）．
（4）实验室制CO2反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，D中盛放澄清的石灰水试剂可检验CO2，若用C装置代替B装置CO2，优点是能使反应随时进行或停止．
（5）用F装置收集NH3，由图可知NH3具有极易溶于水的性质．
2．如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）
A．反应前后，分子种类不变
B．x=2，丁为N2
C．丙、丁的质量比为9：14
D．改变反应条件，反应中乙、丙化学计量数之比为5：6，则丁的化学式为NO2
1．在一烧杯中盛有22gCaCO3和CaCl2的固体混合物，加178g水，使混合物中的可溶物完全溶解，再向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，当滴入稀盐酸的质量为73g时，恰好完全反应．
（1）在滴加稀盐酸的过程中，观察到的明显实验现象是固体逐渐溶解，有气泡冒出；　
（2）当滴加了73g稀盐酸时试通过计算求出所得溶液的质量．
 0  154211  154219  154225  154229  154235  154237  154241  154247  154249  154255  154261  154265  154267  154271  154277  154279  154285  154289  154291  154295  154297  154301  154303  154305  154306  154307  154309  154310  154311  154313  154315  154319  154321  154325  154327  154331  154337  154339  154345  154349  154351  154355  154361  154367  154369  154375  154379  154381  154387  154391  154397  154405  211419 

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