Question

1．在一烧杯中盛有22gCaCO₃和CaCl₂的固体混合物，加178g水，使混合物中的可溶物完全溶解，再向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，当滴入稀盐酸的质量为73g时，恰好完全反应．
（1）在滴加稀盐酸的过程中，观察到的明显实验现象是固体逐渐溶解，有气泡冒出；　
（2）当滴加了73g稀盐酸时试通过计算求出所得溶液的质量．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙和稀盐酸反应的现象进行分析；
（2）根据化学反应的方程式，计算出生成气体的质量，依据质量守恒定律即可求得烧杯中溶液的质量．

解答 解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以观察到的明显实验现象是：固体逐渐溶解，有气泡冒出；
（2）加入盐酸的质量为：10%×73g=7.3g，
设生成CO₂的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O  
               73              44
              7.3g              x  
$\frac{73}{44}=\frac{7.3g}{x}$    解得  x=4.4g
所以烧杯中所得溶液的质量为：178g+22g+73g-4.4g=268.6g．
故答案为：（1）固体不断溶解，有气体产生；（2）268.6g．

点评 溶液和化学反应融合的题目，是综合性的题型，要求比较高．通常学生在计算时常常会忽视了实际参加反应的是溶液中溶质的质量，这就要求学生足够细心、会分析、且条理分明．