题目内容
10．生铁和钢都是铁的合金，生铁中碳的含量在2.0%～4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%～2.0%之间（铁合金中碳的含量指碳元素的质量分数）．将一块质量为11.5g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量稀H2SO4，使铁合金中的铁完全反应，测得生成H2的质量为0.4g，试根据计算回答：该铁合金是生铁还是钢？（碳不与稀H2SO4反应，铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计）．分析 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据氢气的质量可以计算铁的质量，根据铁的质量可以计算碳的质量，进一步可以计算碳元素的质量分数，从而可以判断铁合金的种类．
解答 解：设11.5g铁合金中铁的质量为x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 2
x 0.4g
$\frac{56}{x}$$\frac{2}{0.4g}$，
x=11.2g，
碳元素质量分数为：$\frac{11.5g-11.2g}{11.5g}$×100%=2.6%，
因为2.0%＜2.6%＜4.3%，所以该合金是生铁，
答：该铁合金是生铁．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
相关题目
20．
如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（A、B、C析出晶体时均不含结晶水），根据曲线图所示，下列说法正确的是（ ）
如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（A、B、C析出晶体时均不含结晶水），根据曲线图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | t2℃时，溶解度最大的物质是A | |
| B． | 若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是降低温度 | |
| C． | t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发）B＞A=C | |
| D． | t1℃时，将A、B、C三种固体物质分别溶于水所得溶液的溶质质量分数C＞A=B |
15．如图为元素周期表中硫元素的相关信息，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 硫为非金属元素 | B． | 硫原子的相对原子质量为32.06g | ||
| C． | 硫原子核内质子数为16 | D． | 硫元素的符号为S |
19．关于过滤的说法，错误的是（ ）
| A． | 滤纸紧贴漏斗内壁 | B． | 过滤时液面不要低于滤纸边缘 | ||
| C． | 玻璃棒靠在三层滤纸一边 | D． | 漏斗下端紧靠烧杯内壁 |
同学们在实验室中按图所示装置探究燃烧的条件．（夹持仪器已略去）