10．为了探究燃烧的条件，某兴趣小组话动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问．
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，…燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．
【变流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．
【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验．
请你帮助他们将下表补充完整．
【实验结论】燃烧需要三个条件：（1）可燃物 （2）与氧气接触 （3）温度达到可燃物的着火点
【反思与评价】
（1）改进后的图2装置与图1装置比较，优点是防止白磷燃烧生成的五氧化二磷逸散到空气中，造成污染．
（2）王泽同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用是：缓冲作用，防止胶塞冲出．
【拓展与迁移】
实验小结时，李颖同学说：“待a试管冷却恢复原温度后，如果将试管倒置水中，并在水中取下橡皮塞，将看到试管中液面升高．”这一说法得到大家的一致认同．
韩晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢？大家争论后，出现两种预测：甲：接近试管容积的$\frac{1}{5}$；乙：小于试管容积的$\frac{1}{5}$．
如果你赞同的预测是甲，理由是空气中氧气的体积约占空气体积的$\frac{1}{5}$，且上述实验白磷足量、气密性良好，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的$\frac{1}{5}$．
如果你赞同的预测是乙，理由是药品不足或装置漏气则进入的水的体积小于试管容积的$\frac{1}{5}$．
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，…燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．
【变流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．
【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验．
请你帮助他们将下表补充完整．
| 现 象 | 解 释 |
| a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧． b试管中红磷没有燃烧． | ①a试管中白磷燃烧的化学方程式：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5； ②热水中白磷没有燃烧的原因：达到着火点但没有和氧气接触； ③b试管中红磷没有燃烧的原因：和氧气接触但没有达到着火点； |
【反思与评价】
（1）改进后的图2装置与图1装置比较，优点是防止白磷燃烧生成的五氧化二磷逸散到空气中，造成污染．
（2）王泽同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用是：缓冲作用，防止胶塞冲出．
【拓展与迁移】
实验小结时，李颖同学说：“待a试管冷却恢复原温度后，如果将试管倒置水中，并在水中取下橡皮塞，将看到试管中液面升高．”这一说法得到大家的一致认同．
韩晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢？大家争论后，出现两种预测：甲：接近试管容积的$\frac{1}{5}$；乙：小于试管容积的$\frac{1}{5}$．
如果你赞同的预测是甲，理由是空气中氧气的体积约占空气体积的$\frac{1}{5}$，且上述实验白磷足量、气密性良好，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的$\frac{1}{5}$．
如果你赞同的预测是乙，理由是药品不足或装置漏气则进入的水的体积小于试管容积的$\frac{1}{5}$．
8．
足量的镁、铁分别和等量的盐酸反应，产生的氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
足量的镁、铁分别和等量的盐酸反应，产生的氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | t1时，产生氢气的质量镁比铁多 | B． | t2时，镁、铁消耗的盐酸质量相同 | ||
| C． | t2时，镁、铁与盐酸都恰好完全反应 | D． | t3时，参加反应铁的质量是5.6 g |
6．学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后．某同学想：Fe2O3能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．
【猜想】Ⅰ．Fe2O3是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；
Ⅱ．Fe2O3参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．Fe2O3不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变．
【查阅资料】Fe2O3属于碱性氧化物，能够与稀盐酸反应生成氯化铁；氯化铁溶液显棕黄色．
【实验】用天平称量 0.3gFe2O3，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
（2）步骤①的目的是与步骤③对比，检验加入Fe2O3前后H2O2的分解速度有无变化．
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒．
（4）过氧化氢能被Fe2O3催化分解放出O2的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【拓展】
（i）要探究步骤⑤做过催化剂的Fe2O3其它化学性质，还应补做的实验是用稀盐酸（或稀硫酸）溶解固体，观察是否生成棕黄色溶液（写一种）．
（ii）该同学为了探究Fe2O3的用量对H2O2分解速率的影响．每次均用30mL 10%的H2O2溶液，使用不同质量的Fe2O3作催化剂，测定每次收集到500mL O2所用的时间．结果如图（其他实验条件相同）：
由图可知，Fe2O3的用量对H2O2分解速率影响的规律是
①在一定范围内，MnO2的用量越大，H2O2分解速率越快；
②Fe2O3的用量超出一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快．
0 153798 153806 153812 153816 153822 153824 153828 153834 153836 153842 153848 153852 153854 153858 153864 153866 153872 153876 153878 153882 153884 153888 153890 153892 153893 153894 153896 153897 153898 153900 153902 153906 153908 153912 153914 153918 153924 153926 153932 153936 153938 153942 153948 153954 153956 153962 153966 153968 153974 153978 153984 153992 211419
【猜想】Ⅰ．Fe2O3是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；
Ⅱ．Fe2O3参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．Fe2O3不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变．
【查阅资料】Fe2O3属于碱性氧化物，能够与稀盐酸反应生成氯化铁；氯化铁溶液显棕黄色．
【实验】用天平称量 0.3gFe2O3，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
| 步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
| 有气泡放出，带火星的木条复燃． | Fe2O3质量仍为0.3g（或固体质量仍为0.3g） | 溶液中有气泡放出， 带火星木条复燃 | 猜想I成立； 猜想II、III不成立． |
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒．
（4）过氧化氢能被Fe2O3催化分解放出O2的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【拓展】
（i）要探究步骤⑤做过催化剂的Fe2O3其它化学性质，还应补做的实验是用稀盐酸（或稀硫酸）溶解固体，观察是否生成棕黄色溶液（写一种）．
（ii）该同学为了探究Fe2O3的用量对H2O2分解速率的影响．每次均用30mL 10%的H2O2溶液，使用不同质量的Fe2O3作催化剂，测定每次收集到500mL O2所用的时间．结果如图（其他实验条件相同）：
由图可知，Fe2O3的用量对H2O2分解速率影响的规律是
①在一定范围内，MnO2的用量越大，H2O2分解速率越快；
②Fe2O3的用量超出一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快．
