题目内容
1．如图是实验室常用的气体发生装置，请回答问题．
（1）若选择A、F组合一套装置制取气体，请写出有关反应的化学方程式．
（2）制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；其发生装置可选择B和C相比较，C的主要优点是什么？
（3）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？（写出一套即可）
分析 （1）根据A装置制取气体的反应物是固体，反应条件是加热，可以是制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，分液漏斗可以控制液体的滴加速度进行分析；
（3）根据实验室制取氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氢气的密度比空气小，难溶于水进行分析．
解答 解：（1）A装置制取气体的反应物是固体，反应条件是加热，可以是制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以发生装置可选择B和C相比较，C的主要优点是可以控制反应的速率；
（3）实验室制取氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氢气的密度比空气小，难溶于水，所以发生装置选B或C，收集装置选E或F．
故答案为：（1）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，可以控制反应的速率；
（3）B或C，E或F．
点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
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①H2O2 ②Si ③S2- ④
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①H2O2 ②Si ③S2- ④
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6．学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后．某同学想：Fe2O3能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．
【猜想】Ⅰ．Fe2O3是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；
Ⅱ．Fe2O3参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．Fe2O3不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变．
【查阅资料】Fe2O3属于碱性氧化物，能够与稀盐酸反应生成氯化铁；氯化铁溶液显棕黄色．
【实验】用天平称量 0.3gFe2O3，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
（2）步骤①的目的是与步骤③对比，检验加入Fe2O3前后H2O2的分解速度有无变化．
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒．
（4）过氧化氢能被Fe2O3催化分解放出O2的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【拓展】
（i）要探究步骤⑤做过催化剂的Fe2O3其它化学性质，还应补做的实验是用稀盐酸（或稀硫酸）溶解固体，观察是否生成棕黄色溶液（写一种）．
（ii）该同学为了探究Fe2O3的用量对H2O2分解速率的影响．每次均用30mL 10%的H2O2溶液，使用不同质量的Fe2O3作催化剂，测定每次收集到500mL O2所用的时间．结果如图（其他实验条件相同）：
由图可知，Fe2O3的用量对H2O2分解速率影响的规律是
①在一定范围内，MnO2的用量越大，H2O2分解速率越快；
②Fe2O3的用量超出一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快．
【猜想】Ⅰ．Fe2O3是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；
Ⅱ．Fe2O3参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．Fe2O3不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变．
【查阅资料】Fe2O3属于碱性氧化物，能够与稀盐酸反应生成氯化铁；氯化铁溶液显棕黄色．
【实验】用天平称量 0.3gFe2O3，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
| 步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
| 有气泡放出，带火星的木条复燃． | Fe2O3质量仍为0.3g（或固体质量仍为0.3g） | 溶液中有气泡放出， 带火星木条复燃 | 猜想I成立； 猜想II、III不成立． |
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒．
（4）过氧化氢能被Fe2O3催化分解放出O2的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【拓展】
（i）要探究步骤⑤做过催化剂的Fe2O3其它化学性质，还应补做的实验是用稀盐酸（或稀硫酸）溶解固体，观察是否生成棕黄色溶液（写一种）．
（ii）该同学为了探究Fe2O3的用量对H2O2分解速率的影响．每次均用30mL 10%的H2O2溶液，使用不同质量的Fe2O3作催化剂，测定每次收集到500mL O2所用的时间．结果如图（其他实验条件相同）：
由图可知，Fe2O3的用量对H2O2分解速率影响的规律是
①在一定范围内，MnO2的用量越大，H2O2分解速率越快；
②Fe2O3的用量超出一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快．
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