Question

4．化学实验是学习化学的基础，请分别回答下列问题．

（1）通过实验1可以探究燃烧的条件．烧杯中有热水，a、b、c三个位置分别放有药品，可以观察到a处的现象是：白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量．实验1中气球的作用是防止生成的P₂O₅颗粒污染空气．a与c（填编号）对比，说明燃烧需要的条件是可燃物需要与氧气接触；a与b（填编号）对比，说明燃烧的条件是温度要达到可燃物的着火点．
（2）实验2包括A、B、C三个小实验．
A：往紫色石蕊试液中通入干燥的CO₂，可以观察到的现象是紫色石蕊试液变红．
B：往澄清石灰水中通入干燥的CO₂，可以观察到的现象是石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
C：把二氧化碳气体慢慢倒入放着燃着的蜡烛的烧杯中，低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大、不能燃烧和不支持燃烧的性质．

Answer 1

分析 （1）根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点来回答．
（2）根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色分析；
根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
根据蜡烛由下到上依次熄灭来推断二氧化碳的性质，既要考虑物理性质，又要考虑化学性质．

解答 解：（1）白磷燃烧，冒出大量的白烟；实验1中气球的作用是防止生成的P₂O₅颗粒污染空气；a中的白磷与氧气接触，且温度达到了着火点，所以燃烧；b中的红磷虽然与氧气接触，但是温度没有达到其着火点，所以没有燃烧；c处的白磷温度虽然达到了其着火点，但是没有与氧气接触，所以没有燃烧；由上述分析可知，a与c对比，说明燃烧需要的条件是可燃物需要与氧气接触，a与b对比，说明燃烧的条件是温度要达到可燃物的着火点．
故填：白烟，防止生成的P₂O₅颗粒污染空气；a；c；a；b；
（2）A：向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳生成了碳酸，碳酸能使石蕊溶液变为红色，故填：紫色石蕊试液变红；
B：向足量的澄清石灰水中通入二氧化碳，会观察到石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．故答案为：石灰水变浑浊，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
C：把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有密度比空气大、不燃烧和不支持燃烧的性质；故填：密度比空气大．

点评 此题主要常见的化学实验现象的描述及对实验的分析判断，难度不大，把握实验原理是解题的关键．