3．如图是实验室制取氧气的发生装置，以下关于实验室制取氧气的说法不正确的是（ ）
| A． | 加入药品前要先检查装置的气密性 | |
| B． | 导管只应稍稍伸入试管内即可 | |
| C． | 排水法收集氧气时要等导管口的气泡连续均匀后再开始收集 | |
| D． | 向上排空气法收集氧气时导气管只需稍稍伸入集气瓶即可 |
1．t℃时，向100g水中加入NaNO3固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如下表所示，其中属于饱和溶液的是（ ）
| 加入次数 | ① | ② | ③ | ④ |
| 加入NaNO3质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 所得溶液质量/g | 110 | 120 | 130 | 130 |
| A． | ①④ | B． | ①② | C． | ②③ | D． | ③④ |
20．
如图是Mg、Zn、Fe、Cu四种金属与盐酸反应状况的示意图．观察后回答下列问题：
（1）不能与盐酸反应的金属是铜．
（2）图中显示有三种金属能与盐酸反应，其共同的反应现象是产生气泡，其中反应速率最快的是镁，化学方程式是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
（3）通过以上实验（或图示）说明，四种金属的金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞铁＞铜．
（4）进行如下实验能够得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有金属的性质（或金属的形状或酸的浓度）．（写出一种即可）
如图是Mg、Zn、Fe、Cu四种金属与盐酸反应状况的示意图．观察后回答下列问题：（1）不能与盐酸反应的金属是铜．
（2）图中显示有三种金属能与盐酸反应，其共同的反应现象是产生气泡，其中反应速率最快的是镁，化学方程式是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
（3）通过以上实验（或图示）说明，四种金属的金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞铁＞铜．
（4）进行如下实验能够得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有金属的性质（或金属的形状或酸的浓度）．（写出一种即可）
| 序号 | 实验过程 | 实验现象 |
| 1 | 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 | 镁粉产生气体的速率快 |
| 2 | 铁粉和铁片分别与10%盐酸反应 | 铁粉产生气体的速率快 |
| 3 | 铁片分别与5%和10%盐酸反应 | 10%盐酸产生气体的速率快 |
16．为了测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数，取5g石灰石样品放入烧杯中，将60g稀盐酸分成四次加入烧杯中，充分反应后，测得实验数据如下表（样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）
请你分析并进行有关计算：
（1）四次实验共得到二氧化碳的质量为1.76g；
（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
0 153423 153431 153437 153441 153447 153449 153453 153459 153461 153467 153473 153477 153479 153483 153489 153491 153497 153501 153503 153507 153509 153513 153515 153517 153518 153519 153521 153522 153523 153525 153527 153531 153533 153537 153539 153543 153549 153551 153557 153561 153563 153567 153573 153579 153581 153587 153591 153593 153599 153603 153609 153617 211419
| 次 数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 加入稀盐酸质量/g | 15 | 15 | 15 | 15 |
| 烧杯内剩余物质量/g | 19.34 | 33.68 | 48.24 | 63.24 |
（1）四次实验共得到二氧化碳的质量为1.76g；
（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
下面示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化．其中“○”表示氧原子、“●”表示碳原子，则：该反应的化学方程式为：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．