Question

16．为了测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数，取5g石灰石样品放入烧杯中，将60g稀盐酸分成四次加入烧杯中，充分反应后，测得实验数据如下表（样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）

次　数	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸质量/g	15	15	15	15
烧杯内剩余物质量/g	19.34	33.68	48.24	63.24

请你分析并进行有关计算：
（1）四次实验共得到二氧化碳的质量为1.76g；
（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，可计算四次实验共得到二氧化碳的质量．
（2）根据二氧化碳的质量是1.76g，写出化学方程式并计算出碳酸钙的质量，然后计算出样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可知，四次实验共得到二氧化碳的质量为：5g+60g-63.24g=1.76g．故答案为：1.76．
（2）设碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                      1.76g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{1.76g}$
x=4g
样品中碳酸钙的质量分数=$\frac{4g}{5g}$×100%=80%．
答：样品中碳酸钙的质量分数80%．

点评 掌握化学方程式的计算格式和规范性，学会分析表格并从中得到一些信息的方法．