Question

20．如图是Mg、Zn、Fe、Cu四种金属与盐酸反应状况的示意图．观察后回答下列问题：
（1）不能与盐酸反应的金属是铜．
（2）图中显示有三种金属能与盐酸反应，其共同的反应现象是产生气泡，其中反应速率最快的是镁，化学方程式是Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（3）通过以上实验（或图示）说明，四种金属的金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞铁＞铜．
（4）进行如下实验能够得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有金属的性质（或金属的形状或酸的浓度）．（写出一种即可）

序号	实验过程	实验现象
1	镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应	镁粉产生气体的速率快
2	铁粉和铁片分别与10%盐酸反应	铁粉产生气体的速率快
3	铁片分别与5%和10%盐酸反应	10%盐酸产生气体的速率快

Answer 1

分析 （1）观察四种金属与盐酸反应状况，没有气泡生成的金属是铜；
（2）观察四种金属与盐酸反应状况，有三种金属能与盐酸反应共同的反应现象是产生气泡；产生气泡最快的就是反应速率最快的；
（3）根据金属能否与酸反应以及反应的剧烈程度进行分析金属的金属活动性强弱．
（4）根据对照实验变量的唯一性分析；

解答 解：（1）由四种金属与盐酸反应状况的示意图可知，没有气泡生成的金属是铜，说明了不能与盐酸反应的金属是Cu；
（2）由四种金属与盐酸反应状况的示意图可知，有三种金属能与盐酸反应，其共同的反应现象是产生气泡；
由四种金属与盐酸反应状况的示意图可知，产生气泡最快的就是反应速率最快的，是镁；镁与盐酸的反应生成氯化镁和氢气，方程式是：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，
（3）由四种金属与盐酸反应状况的示意图可知，铜不能与酸反应金属活动性最弱，镁与酸反应产生的气泡最多，镁最活泼，其次是锌，产生的气泡最慢的是铁，所以，四种金属的金属活动性由强到弱的顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Cu．
（4）①镁比铁活泼，该实验的目的是为了验证金属与酸反应的速率是否与金属的活泼性有关；
②铁粉和铁片与盐酸的接触面积不一样，该实验的目的是为了验证金属与酸反应的速率是否与金属与酸的接触面积有关；
③盐酸的浓度不一样，实验的目的是为了验证金属与酸反应的速率是否与酸的浓度有关．
故答为：
（1）铜； （2）产生气泡； 镁；Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；（3）镁＞锌＞铁＞铜；（4）金属的性质（或金属的形状或酸的浓度等）（合理即可）

点评 本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对金属活动性顺序的理解和应用．