13．元素符号默写:氦He 碳C 氮N 钠Na 硫S．——青夏教育精英家教网—

	A．	原子序数为118		B．	相对原子质量为197.0
	C．	核电荷数为276		D．	中子数为79

11．如图装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法不正确的是（　　）

	A．	实验时红磷一定要过量
	B．	该实验证明氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$
	C．	红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
	D．	实验前一定要检验装置的气密性

10．新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物．下列不影响不影响该项检测结果的是（　　）

9．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．

请回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置A（填字母序号），反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．用高锰酸钾制取氧气时试管口要放一团棉花的目的是防止高锰酸钾粉末进入导管．欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b（填“a”或“b”）端进入．若使用装置D收集氧气，验满的方法是将一根带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是能控制产生气体的速率．
（3）实验室常用锌粒与稀硫酸溶液在常温下反应来制取氢气．若要选择合适的装置来制取并收集氢气，应该选择的发生装置是B（填写字母，下同），收集装置是E或F．
（4）二氧化氮是一种红棕色的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，二氧化氮能和氢氧化钠溶液发生反应生成一种化肥和水，实验室常用铜和浓硝酸溶液反应制取二氧化氮，气体可用浓硫酸干燥，制取二氧化氮的发生装置是B或C；E装置收集或D装置收集，若用E装置收集二氧化氮，气体从a（填a或b）端进入，为了防止二氧化氮污染空气．

8．如图1是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图．请回答下列问题：

（1）氯原子的核电荷数是17；原子序数为11的原子的相对原子质量为22.99．
（2）钠原子与氯原子的最本质区别是核电荷数（或质子数）不同．
（3）在钠和氯气的反应中，得到电子的是氯原子；Na⁺的结构示意图是A（填标号）．
（4）根据A、B、C、D四种粒子的结构示意图（如图2所示），回答问题：
①原子A中的X=11；
②以上四种粒子结构示意图中，表示稀有元素的粒子是D（填字母序号，下同），C和B属于同种元素的粒子．

7．某小组在分解过氧化氢制氧气的实验探究过程中，不小心把硫酸铁溶液滴加到了盛有5%H₂O₂的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生．
【提出猜想】硫酸铁溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快．
【查阅资料】硫酸铁溶液中含有三种粒子（H₂O、SO₄^2-、Fe³⁺），硫酸溶液中含有三种粒子（H₂O、SO₄^2-、H⁺）．
【实验验证】同学们设计图1所示的实验完成这次探究活动．

（1）检验实验产生的气体是否是氧气的方法是把带火星的木条伸入试管中，若木条复燃则是氧气．
【实验结论】
（2）最不可能加快过氧化氢分解速率的粒子是，理由是过氧化氢的溶液中含有水分子．
（3）在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明粒子不起催化作用．
（4）如果要确定硫酸铁是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后．
【拓展延伸】
（5）小组通过实验发现，硫酸铁溶液的浓度也会影响过氧化氢分解的速率，常温下，在a，b，c，三个试管中分别加入等量5%过氧化氢的溶液，在其他条件相同时，各滴2滴5%、10%、20%的硫酸铁溶液．根据实验数据绘制了产生的氧气体积和时间变化的曲线如图2．请你观察如图回答问题．
①写出两条规律性结论：硫酸铁溶液的浓度越大，过氧化氢分解的速率越大；硫酸铁溶液的浓度不会影响最终产生的氧气质量．
②若某同学实验中所得的曲线如图中虚线所示，请推测其中可能的原因在其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度变大．
（6）为测定过氧化氢分解生成氧气的体积，应选用如图3装置丙（填编号）．
将药品尽量平铺，使其反应充分．

6．根据如图回答问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取并收集较干燥的氧气，制取装置是将组合A和D（填装置序号，下同），反应的符号表达式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）实验室可以用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，制取装置是将B、F组合，选择发生装置B的依据是过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是固体，且反应不需要加热，选择收集装置F的依据是氧气不易溶于水．
（3）实验室常用碳化钙（块状固体，化学式为CaC₂）与水反应制取乙炔（C₂H₂）体．该反应非常剧烈，乙炔密度比空气略小且难溶于水．实验室欲制取并收集较纯净的乙炔，要求做到节约、安全，可选用组合C和F．
（4）若用图G所示装置收集氢气，则氢气应从b（填a或b）通入．

5．小刚收集到一瓶浑浊的长江水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水．请回答以下问题．

（1）若A物质是明矾，其作用是，静置一段时间后，进行操作①的名称是；该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是；若进行完操作①后，发现液体C仍旧浑浊，造成这一现象的原因可能是滤纸破了，液面高出滤纸边缘．（写两点）
（2）操作②中再向液体C中加入活性炭，利用其性除去水样中的颜色和异味．操作③是消毒杀菌，自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为ClO₂．
上述操作①②③中有化学变化发生的是操作③（填“①”或“②”或“③”）
（3）如图2所示是用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料自制的一个简易净水器．
①根据上述净化材料的特性，B层放置的材料最好是石英沙；
②小刚取少量经过简易净水器净化后的长江水于试管中，加入少量，振荡，发现有很少的泡沫产生，说明长江水是硬水．为降低硬度，日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是煮沸．
（4）常用如图3所示的装置制取净化程度较高的蒸馏水．
①在连接好装置后，应先进行再加入水和沸石进行蒸馏；②在烧瓶中加入沸石的目的是气体燃烧，发出淡蓝色火焰．
（5）用如图4装置进行电解水的实验，实验开始后发现同极都有气泡冒出．断开电源后，为检验b中气体，打开活塞．用燃着的木条靠近管口，可观察到现象．写出电解水的化学反应式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

4．

甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图（部分生成物已略去），甲、乙是组成元素相同的化合物，且乙是最常见的一种液体，丙为单质．回答下列问题：
（1）写出甲→丙反应的化学反应式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（符号表达式，下同），反应类型是分解反应；
（2）写出丙→乙反应的化学反应式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，反应类型是化合反应．

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