3．根据下表提供的信息.回答下列问题:第一周期1H第二周期3Li4Be5B第三周期11Na12Mg13Al(1)画出12号元素的原子结构示意图,化学反应中该原子比较容易失去电子变成离子,12号元素在——青夏教育精英家教网——

3．根据下表提供的信息，回答下列问题：

第一周期	1H
第二周期	3Li	4Be	5B
第三周期	11Na	12Mg	13Al

（1）画出12号元素的原子结构示意图

；化学反应中该原子比较容易失去（填“得到”或“失去”）电子变成离子；12号元素在化合物中常显+2价．
（2）

表示的是Al³⁺（填离子符号），13号元素与地壳中最多的元素形成的化合物的化学式Al₂O₃；
（3）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是由1依次递增到8．

6．需将质量分数为60%的蔗糖溶液用水稀释成质量分数为20%的蔗糖溶液，则蔗糖溶液与水混合的质量比应为（　　）

5．下列化学变化中吸收热量的是（　　）

	A．	高温煅烧石灰石		B．	红磷在氧气中的燃烧
	C．	镁和稀盐酸的反应		D．	生石灰与水反应

4．为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.70克该样品与0.90克二氧化锰混合．加热该混合物时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t₁，t₂，t₃，t₄时间后剩余固体的质量，记录数据如下表

加热时间	t₁	t₂	t₃	t₄
剩余固体质量/g	2.70	2.22	1.74	1.74

请仔细分析实验数据，回答下列问题：
（1）在t₃时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全．
（2）求完全反应后产生氧气的质量．
（3）求该样品中氯酸钾的质量．

3．下列各组中的物质，在溶液中不能发生反应的是（　　）

Ba（OH）₂和K₂CO₃

稀HCl和Na₂CO₃

Fe（OH）₃和HNO₃

为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入7.3%的稀盐酸至刚好不再产生气体为止（铜不与稀盐酸反应）．反应过程中生成的气体与所用盐酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
（1）样品中铜的质量分教；
（2）反应所消耗的盐酸溶液质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑）

已知A、B、C、D是初中化学的四种常见物质，组成元素均为碳、氢、氧中的一种或二种，B为单质，它们之间存在如图的反应与转化关系（图中“-”表示两端的物质能反应，“→”表示存在转化关系）．
（1）A的化学式为CO₂，D的一种用途为灭火，B、C在常温下混合，不会发生反应，其原因是没有达到氢气的着火点．
（2）A、D间反应的化学方程式为H₂O+CO₂=H₂CO₃，该反应的基本反应类型为化合反应．

20．将10g铁和铜的混合物样品加入足量稀盐酸中，充分反应后，剩余4.4g固体．求：
（1）样品中铁的质量分数．
（2）反应生成氢气的质量．

0 152731 152739 152745 152749 152755 152757 152761 152767 152769 152775 152781 152785 152787 152791 152797 152799 152805 152809 152811 152815 152817 152821 152823 152825 152826 152827 152829 152830 152831 152833 152835 152839 152841 152845 152847 152851 152857 152859 152865 152869 152871 152875 152881 152887 152889 152895 152899 152901 152907 152911 152917 152925 211419