题目内容
4．为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.70克该样品与0.90克二氧化锰混合．加热该混合物时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1，t2，t3，t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表| 加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 剩余固体质量/g | 2.70 | 2.22 | 1.74 | 1.74 |
（1）在t3时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全．
（2）求完全反应后产生氧气的质量．
（3）求该样品中氯酸钾的质量．
分析 当剩余固体质量不再减少时，则氯酸钾已经完全分解；
加热混合物前后，物质的质量差即为反应生成氧气的质量；
根据氧气的质量可以求出氯酸钾的质量．
解答 解：
（1）由表中信息可知，t3以后剩余固体质量不再减少，说明氯酸钾已经完全反应．
故填：t3．
（2）生成氧气的质量为：2.70g+0.90g-1.74g=1.86g；
答：生成了1.86g氧气．
设氯酸钾的质量为x，
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，
245 96
x 1.86g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{1.86g}$
x=4.75g，
答案：
（1）t3；
（2）完全反应后产生氧气的质量1.86g．
（3）该样品中氯酸钾的质量为4.75g．
点评 求氧气的质量是解题的关键，氯酸钾和二氧化锰的混合物受热时，生成物中只有氧气是气体，所以加热前物质的质量之和与完全反应后剩余固体质量的差，即为生成氧气的质量．
练习册系列答案
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14．物质都是由微观粒子构成的，下列物质由离子构成的是（ ）
| A． | 氯化钠 | B． | 二氧化碳 | C． | 氧气 | D． | 汞 |
15．氢元素和氦元素属于不同种元素，是因为其原子具有不同的（ ）
| A． | 质子数 | B． | 电子数 | C． | 中子数 | D． | 最外层电子数 |
19．
如图，加热A处瓶中水使之沸腾，水蒸气通过加热的铜管喷出，把火柴靠近铜管口一段时间后，从水蒸气中移开火柴，火柴被点燃了．下列说法正确的是（ ）
如图，加热A处瓶中水使之沸腾，水蒸气通过加热的铜管喷出，把火柴靠近铜管口一段时间后，从水蒸气中移开火柴，火柴被点燃了．下列说法正确的是（ ）| A． | B处水蒸气对火柴起引燃作用 | |
| B． | 火柴移离水蒸气才能燃烧是因为水蒸气具有助燃性 | |
| C． | 把螺旋状的铜管拉成直线型，实验效果更显著 | |
| D． | 该实验只证明了可燃物的燃烧需要足够的氧气 |
3．根据下表提供的信息，回答下列问题：
（1）画出12号元素的原子结构示意图
；化学反应中该原子比较容易失去 （填“得到”或“失去”）电子变成离子；12号元素在化合物中常显+2价．
（2）
表示的是Al3+（填离子符号），13号元素与地壳中最多的元素形成的化合物的化学式Al2O3；
（3）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是由1依次递增到8．
| 第一周期 |  1H | ||
| 第二周期 |  3Li |  4Be |  5B |
| 第三周期 | 11Na | 12Mg |  13Al |
；化学反应中该原子比较容易失去 （填“得到”或“失去”）电子变成离子；12号元素在化合物中常显+2价．（2）
表示的是Al3+（填离子符号），13号元素与地壳中最多的元素形成的化合物的化学式Al2O3；（3）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是由1依次递增到8．
