16．下列根据物质的类别可以划分为纯净物的是( )A．氧化镁B．铜绿C．自来水D．食盐——青夏教育精英家教网——

16．下列根据物质的类别可以划分为纯净物的是（　　）

15．灿若星辰的中国典籍，有许多化学知识应用于生产生活的记载，于谦的《石灰吟》就是一个范例，诗中属于描述化学变化的一句是（　　）

千锤万凿出深山

烈火焚烧若等闲

粉身碎骨全不怕

要留清白在人间

14．生活中广泛应用各种金属．
（1）目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，主要是因为铜具有C（填字母）
A．导热性 B．延展性 C．导电性 D．金属光泽
（2）铁是应用最广泛的金属，冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe₃O₄90%的磁铁矿石的质量是多少？（请写出计算过程，结果精确到0.1t）
（3）铁质水龙头长期使用容易生锈，铁生锈的条件是与O₂、H₂O同时接触．
（4）小明从自家水龙头上取下一些铁锈样品，用如图甲所示的装置进行实验．
①C处酒精灯的作用是点燃未反应的CO，防止CO污染空气．实验结束，小明将所得的黑色固体物质放入足量的硫酸中，发现生成物中没有铁，小明得此结论依据的现象是没有气泡产生．
为解释这一反常情况，小明查到下列资料：
Ⅰ．已知铁的氧化物有FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃，在一定条件下，均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁．
Ⅱ．某炼铁厂对氧化铁和一氧化碳进行热反应分析，获得相关数据并绘制成图乙．

②通过分析资料知道，小明实验失败的主要原因是使用酒精灯加热氧化铁，温度不够，达不到完全反应所需的温度，在小明的实验中，A处发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeO+CO₂．

甲、乙两个实验小组利用如图装置（其中夹持装置已略去）探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应．他们的实验步骤如下：
①在玻璃管中加入石灰石和稀盐酸，在气球中收集二氧化碳气体；
②使玻璃管中的液体流入烧杯，并用清水冲洗玻璃管；
③向玻璃管中加入氢氧化钠溶液，使它与气球中的二氧化碳反应；
④使玻璃管中的液体流入烧杯．
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）在步骤①的操作中，先在玻璃管中加入石灰石，关闭K₂，打开K₁和K₃，从分液漏斗中加入稀盐酸，然后的操作是关闭K₁，待气球不再胀大后关闭K₃（或关闭K₁，待气球胀大到一定程度后关闭K₃，打开K₁或K₂）．
（3）在步骤④中，甲乙两组观察到了不同的现象．甲组发现烧杯中液体变浑浊；乙组发现烧杯中产生了大量气泡．两组产生不同现象的化学方程式分别是CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl、2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）实验过程中，同时打开K₁、K₂才可以使玻璃管中的液体流出．若关闭K₁、K₃，只打开K₂，一段时间后液体不再流下．其原因是玻璃管外压强大于管内压强．

能源与环境成为人们日益关注的问题．
（1）图1是水的电解实验，该反应的化学方程是为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）将浑浊的河水用图2所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的主要作用是吸附，净化后得到的水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”），生活中降低水的硬度的方法是煮沸．
（3）江苏是极度缺水的省份，应提倡节约用水．下列节水措施合理的是acd（填序号）．
a．使用节水龙头　　b．用漫灌的方法给农作物浇水
c．用淘米水浇花　　d．关停一些污染大，用水量大的工厂
（4）在水中加入NH₄NO₃（填化学式）后，溶液的温度明显降低．
（5）煤、石油和天然气是常见的化石燃料，请写出天然气充分燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

11．将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点．
（1）在元素周期表中，镁元素的信息如图1所示，其相对原子质量为24.31．

（2）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如图2所示：
①从微观角度看，B图表示3NH₃（填化学符号）．
②从宏观角度看，图中表示单质的是A（填字母序号）．
（3）在一定条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，其微观示意图如图3所示：
①若F为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的E和F的质量比为27：14．
②若F为氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$4NO+6H₂O．

10．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（　　）

	A．	Cu²⁺、Mg²⁺、OH^-、SO₄^2-		B．	H⁺、Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
	C．	K⁺、H⁺、MnO₄^-、NO₃^-		D．	NH₄⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-

A～J分别是初中化学中常见的物质，它们存在如下转化关系．其中B、D、F、J均为无色气体且J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A为红棕色固体，W是常见的一种化学肥料，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色．（反应中的个别生成物已略去）
（1）写出化学式：W为NH₄HCO₃，I为CuO．
（2）写出化学方程式反应①3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，反应④2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）在反应①～⑤中没有涉及的基本反应类型是复分解反应．

某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题．
【猜想与假设】
其溶质可能为NaCl、NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃中的一种．
【查阅资料】
上述四种物质的相关信息如下：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
常温下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常温下某稀溶液的pH	7	13	11	9

【探究过程】
（1）如图乙所示，在操作①后确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是石蕊试液变成蓝色．
（2）在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的氢氧化钠．
【探究结论】
（3）你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的碳酸钠，你的判断依据碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以．
【探究反思】
（4）若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是CO₂（写化学式），实验室检验该气体的化学方程式是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

7．2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：

（1）图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是氧气（填名称）．
（2）图2实验中，水的作用为吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，若用pH试纸检测实验结束后集气瓶中液体的pH，应小于7（填“小于”或“等于”或“大于”）．
（3）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是AD（填字母）．
A．面粉 B．白糖 C．纯碱 D．植物油 E．硝酸钾
（4）图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．
①t₁℃时，甲物质的溶解度为20g．
②t₂°C 时将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为75g．
③将t₂°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t₁°C，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙＞甲＞丙．
（5）硫酸厂的污水中含有硫酸等物质．某工厂用15%的氢氧化钠溶液处理一定量废水中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性．这一定量废水中含硫酸的质量是多少？（写出计算过程）
消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：40g×15%=6g
设一定量石油产品里含H₂SO₄的质量为x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80 98
6g x
$\frac{80}{98}$=$\frac{6g}{x}$
x=7.35g
答：在这一定量的石油产品中含硫酸7.35克．

0 152599 152607 152613 152617 152623 152625 152629 152635 152637 152643 152649 152653 152655 152659 152665 152667 152673 152677 152679 152683 152685 152689 152691 152693 152694 152695 152697 152698 152699 152701 152703 152707 152709 152713 152715 152719 152725 152727 152733 152737 152739 152743 152749 152755 152757 152763 152767 152769 152775 152779 152785 152793 211419