2016年3月22日是第二十四届“世界水日 .水与人类的生活和生产密切相关.请回答下列问题:(1)图1是水通电分解的示意图.在实验过程中.试管a中产生的气体是氧气．(2)图2实验中.水的作用为吸收生成的二氧化硫.防止污染空气.若用pH试纸检测实验结束后集气瓶中液体的pH.应小于7(填“小于或“等于或“大于 )．(3)水是最常见的溶剂.将少量下列物质分别加入水中.不能形成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：

（1）图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是氧气（填名称）．
（2）图2实验中，水的作用为吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，若用pH试纸检测实验结束后集气瓶中液体的pH，应小于7（填“小于”或“等于”或“大于”）．
（3）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是AD（填字母）．
A．面粉 B．白糖 C．纯碱 D．植物油 E．硝酸钾
（4）图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．
①t₁℃时，甲物质的溶解度为20g．
②t₂°C 时将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为75g．
③将t₂°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t₁°C，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙＞甲＞丙．
（5）硫酸厂的污水中含有硫酸等物质．某工厂用15%的氢氧化钠溶液处理一定量废水中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性．这一定量废水中含硫酸的质量是多少？（写出计算过程）
消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：40g×15%=6g
设一定量石油产品里含H₂SO₄的质量为x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80 98
6g x
$\frac{80}{98}$=$\frac{6g}{x}$
x=7.35g
答：在这一定量的石油产品中含硫酸7.35克．

分析（1）据电解水实验中负极生成氢气、正极生成氧气解答；
（2）据硫燃烧实验的注意事项和二氧化硫易溶于水解答；
（3）根据溶液的形成过程和溶液的特征来分析；
（4）根据溶解度曲线所能体现的意义来分析解答；
（5）据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数计算出氢氧化钠的质量，并据方程式计算出硫酸的质量．

解答解：（1）电解水实验中负极生成氢气、正极生成氧气，且氢气是氧气体积的2倍，图示中a试管连接的是正极，气体少，是氢气；
（2）硫燃烧实验中瓶中放水是为了吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，二氧化硫溶于水形成酸，显酸性，pH＜7；
（3）面粉、植物油不能溶于水，其余物质均能溶于水中形成均一、稳定的混合物--溶液．故不能形成溶液的是AD；
（4）①t₁℃时，甲物质的溶解度为 20g；
②t₂°C 时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，所以将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解，最多溶解25g，所得溶液的质量为75g；
③将t₂°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t₁°C，甲乙的溶解度减小析出晶体，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，饱和溶液中质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，而降温后乙的溶解度大于甲的溶解度大于降温前丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙＞甲＞丙；
（5）消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：40g×15%=6g
设一定量石油产品里含H₂SO₄的质量为x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80          98
6g            x
$\frac{80}{98}$=$\frac{6g}{x}$
x=7.35g
答：在这一定量的石油产品中含硫酸7.35克
故答案为：（1）氧气；（2）吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；小于；（3）AD；（4）①20g；②75g；③乙＞甲＞丙；
（5）消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：40g×15%=6g
设一定量石油产品里含H₂SO₄的质量为x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80          98
6g            x
$\frac{80}{98}$=$\frac{6g}{x}$
x=7.35g
答：在这一定量的石油产品中含硫酸7.35克．

点评本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，硫燃烧实验、方程式的相关计算、溶液的形成、电解水的相关知识等，能较好培养学生应用知识解决问题的能力．

练习册系列答案

（1）图中A、B、C、D粒子共表示三种元素；
（2）A、B、C、D中表示阳离子的是Al³⁺（用离子符号表示）；
（3）D中x=8；
（4）E中银元素原子的质子数为47．

18．纯羊毛织成的衣衫的主要材料属于（　　）

15．我市海化集团凭借雄厚的科研力量、先进的生产设备和丰富的海洋资源，生产出纯碱等多种化工产品．某研究性学习小组为了测定纯碱（假定只含杂质氯化钠）中Na₂CO₃的质量分数，称取纯碱固体11.2g，将其加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.8g．请你计算（结果保留一位小数）：
（1）反应中产生CO₂的质量．
（2）纯碱中Na₂CO₃的质量分数．
（3）反应后溶液加多少克水才能成为百分之十的氯化钠溶液？

12．

能源与环境成为人们日益关注的问题．
（1）图1是水的电解实验，该反应的化学方程是为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）将浑浊的河水用图2所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的主要作用是吸附，净化后得到的水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”），生活中降低水的硬度的方法是煮沸．
（3）江苏是极度缺水的省份，应提倡节约用水．下列节水措施合理的是acd（填序号）．
a．使用节水龙头　　b．用漫灌的方法给农作物浇水
c．用淘米水浇花　　d．关停一些污染大，用水量大的工厂
（4）在水中加入NH₄NO₃（填化学式）后，溶液的温度明显降低．
（5）煤、石油和天然气是常见的化石燃料，请写出天然气充分燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

19．槟榔吃后会面红耳赤，如醉酒一般．而其中含有一种致癌物质槟榔碱，化学式为C₈H₁₃NO₂，它的致癌效果源于氮元素．已知氮原子的原子核内有7个中子和7个质子．则该原子核核外电子数是（　　）

16．小明欲测定实验室制取氧气实验中高锰酸钾的纯度，取a g样品，请你帮助小明设计实验方案，并用所测得数据表示出高锰酸钾的质量．

5．“探险队员”--硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示（即能与硫酸发生化学反应的物质）的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为（　　）

	A．	Na ₂CO ₃、Fe（OH） ₃、Zn、Fe ₂O ₃		B．	SO ₃、Cu、BaCl ₂、HCl
	C．	Zn、Fe（OH） ₃、KNO ₃、CuO		D．	SO ₃、Cu、NaCl、CuO

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