18．能证明Zn的金属活动性比Fe强的方法是Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4．非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律.即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来．例如——青夏教育精英家教网——

18．能证明Zn的金属活动性比Fe强的方法是Zn+FeSO₄=Fe+ZnSO₄（用化学方程式表示）．非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来．例如，在溶液中可发生以下反应：Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂；Br₂+2KI═2KBr+I₂；I₂+Na₂S═2NaI+S↓．由此可以判断硫（S）、溴（Br₂）、碘（I₂）、氯气（Cl₂）四种非金属单质的活动性由弱到强的顺序是S＜I₂＜Br₂＜Cl₂．

17．取146g的稀盐酸与50g含少量杂质的石灰石恰好完全反应（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），生成17.6g二氧化碳气体．
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）最后所得溶液的溶质质量分数．

16．像科学家一样做科学：
信息Ⅰ：细胞中存在一种叫做过氧化氢酶的物质，能加快过氧化氢分解反应的速率．
信息Ⅱ：胡萝卜汁等植物细胞中也含有过氧化氢酶．
信息Ⅲ：酶是细胞产生的具有催化作用的生物大分子，其催化作用受温度影响．
信息Ⅳ：在没有催化剂时，60℃以下，温度对过氧化氢的分解基本没有影响．
（1）胡萝卜汁对过氧化氢的分解是否有催化作用？
请完成下表中的实验报告（实验步骤中应包括使用的仪器、药品和实验过程）

实验步骤	实验现象	实验结论
		胡萝卜汁对过氧化氢的分解有催化作用，反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;胡萝卜汁\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑

（2）温度如何影响胡萝卜汁的催化作用？
药品：3%过氧化氢溶液、新鲜胡萝卜汁、不同温度的水（0℃、20℃、35℃、55℃）．
仪器：15mm×150mm试管8支、250mL烧杯4只、10mL量筒、秒表、温度计、刻度尺．
实验：如图1所示，用提供的仪器和药品，按如下步骤进行实验：

①两支试管中分别盛有胡萝卜汁和3%过氧化氢溶液；
②将①中的试管放入盛有0℃水的烧杯内，恒定试管及反应物的湿度；
③5min以后，把过氧化氢溶液倒入装有胡萝卜汁的试管中，稍微振荡，使胡萝卜汁跟过氧化氢溶液均匀混合；
④将③中的试管放回原烧杯，恒温6min；
⑤用刻度尺测量试管中泡沫状混合物的高度；
⑥按上述步骤进行实验，分别测定20℃、35℃、55℃时泡沫状混合物的高度．
每个温度下的实验重复3次，取平均值，得到如下数据：

实验编号	反应物的温度	混合恒温6min时，泡沫的高度（cm）
A	0℃	1.7
B	20℃	3.8
C	35℃	6.5
D	55℃	2.1

请回答下列问题：
①为了测定实验准确性，该实验过程中还需要控制的条件有取同种胡萝卜汁和过氧化氢溶液，量要相等，用同一种刻度尺等；
②请你在图2的直角坐标系中，绘制出泡沫的高度随温度变化而变化的曲线．（要求：需表示出横坐标和纵坐标表示的数量及范围）
③关于温度对胡萝卜汁的催化作用的影响，你的结论是低于35℃时，温度越高，催化作用越强；温度过高，催化作用减弱．

15．用化学方程式表示下列反应．
（1）能被磁铁吸附的单质在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
（2）天然气（主要成分是CH₄）用作燃料CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

研究发现NH₃燃烧能释放大量的能量，有一定的应用前景．其反应的微观示意图如图所示：
（1）在此反应中没有发生变化的粒子是氮原子、氢原子和氧原子．
（2）请写出该反应的化学方程式：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
（3）与燃烧化石燃料相比，NH₃作燃料的优点是燃烧的产物没有污染．（写一点即可）

13．水煤气法制氢气：用焦炭（主要成分是碳单质）为原料与水蒸气在高温时反应制得H₂和CO，反应的化学方程式为C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．

12．碳酸铝遇水就会发生“水解”反应：A1₂（CO₃）₂+3H₂O═2A1（OH）_3↓+3CO_2↑，据此信息请同学们写出碳酸铁遇水后可能发生反应的化学方程式Fe₂（CO₃）₂+3H₂O═2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，反应过程中可能观察到的实验现象有有红褐色的沉淀生成、有气泡冒出．

11．SO₂是导致酸雨的有害气体之一．常用脱硫方法减少废气中的SO₂，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO₂与O₂化合生成CaSO₄，化学方程式为：2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄．

10．诺贝尔化学奖获得者化学教授乔治．欧拉研究出从空气中捕获二氧化碳，用氢分子在催化剂和一定温度下将其直接转化为甲醇（CH₃OH）燃料的方法，转化率高达79%，同时生成一种常见液体．该研究既可去除大气中的温室气体二氧化碳，生成的甲醇还能作为汽油的替代燃料．
请写出制取甲醇的化学方程式CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{一定温度}$CH₃OH+H₂O，反应前后碳元素的化合价变化为+4价变为-2价．

9．将酒精（C₂H₆O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表．下列判断正确的是（　　）

物质	C₂H₆O	O₂	H₂O	CO₂	X
反应前质量/g	4.6	8	0	0	0
反应后质量/g	0	0	5.4	4.4	a

	A．	表中a的值为3.8		B．	X可能是该反应的催化剂
	C．	若氧气的质量是9.6g，则无X生成		D．	X可能含有碳元素和氧元素

0 152547 152555 152561 152565 152571 152573 152577 152583 152585 152591 152597 152601 152603 152607 152613 152615 152621 152625 152627 152631 152633 152637 152639 152641 152642 152643 152645 152646 152647 152649 152651 152655 152657 152661 152663 152667 152673 152675 152681 152685 152687 152691 152697 152703 152705 152711 152715 152717 152723 152727 152733 152741 211419