题目内容

18．能证明Zn的金属活动性比Fe强的方法是Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4（用化学方程式表示）．非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来．例如，在溶液中可发生以下反应：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2；Br2+2KI═2KBr+I2；I2+Na2S═2NaI+S↓．由此可以判断硫（S）、溴（Br2）、碘（I2）、氯气（Cl2）四种非金属单质的活动性由弱到强的顺序是S＜I2＜Br2＜Cl2．

分析 在金属活动性顺序中，排在前面的金属能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；根据非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，再结合化学方程式可以判断非金属单质的活泼性．

解答 解：锌能够和硫酸亚铁发生置换反应，产物是铁和硫酸锌，证明了Zn的金属活动性比Fe强，方程式是：Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4．因为活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，由C12+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2可以判断出S、C12、I2、Br2活动性由弱到强的顺序是：S＜I2＜Br2＜Cl2．
故答为：Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；S＜I2＜Br2＜Cl2．

点评 解答本题要充分理解金属活动性顺序的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

练习册系列答案
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8．写出下列物质的名称或化学符号：
（1）NaCl氯化钠；
（2）2H+两个氢离子；
（3）2O2两个氧分子；
（4）氯化铁FeCl3 ；
（5）4个氢氧根离子4OH-；
（6）氦气He；
（7）水银Hg．
9．明明同学做了一个趣味实验，他把气球中的镁屑加入到盛有稀盐酸的锥形瓶中，反应的方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，反应过程放出大量的热．整个实验过程如图所示（实验装置的气密性良好），请回答下列问题：
（1）A→B反应过程中观察到的现象是有大量气泡产生，气球逐渐膨胀．
（2）用理化知识解释由B→C过程中产生该现象的原因是镁条与盐酸反应，开始时气体受热膨胀，冷却后体积缩小．
（3）此装置能否用于验证质量守恒定律？不能，原因是因为反应生成的氢气的密度比空气的小，气球会产生很大浮力，破坏了天平的平衡条件．
6．现有质量相同的铁、铜、银三块金属，其中所含原子个数最多的是（铁、铜、银的相对原子质量分别为56、64、108）（　　）
A．铁B．铜C．银D．一样多
13．水煤气法制氢气：用焦炭（主要成分是碳单质）为原料与水蒸气在高温时反应制得H2和CO，反应的化学方程式为C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
3．在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整．
【实验目的】铁生锈条件的探究．
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象．

【实验现象】实验①和②中无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小．
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水（填名称）发生反应的结果．
【实验思考】
（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③中进入试管内的水的体积约占试管剩余容积的1/5（或21%）．
（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和试管内空气体积减小（或试管内液面上升）两种现象来判断铁丝反应进行的情况．
（3）切完咸菜的菜刀未经处理直接存放，菜刀很快就生锈了，原因是NaCl能加速铁的锈蚀．
10．我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．
（1）铸造以上硬币用到的材料都是金属材料（填“合成材料”或“金属材料”）．
（2）选择铸造硬币的材料需要考虑的因素是BCD（填序号）．
A．金属的导电性B．金属的耐腐蚀性C．金属的硬度 D．金属价格与硬币面值的吻合度．
14．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，再加热溶液，颜色变化过程为（　　）
A．红色---红色----无色B．紫色----红色-----五色
C．紫色----红色-----紫色D．红色----蓝色------无色
15．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（　　）
A．向反应结束时的溶液中滴入酚酞溶液，溶液不变色
B．反应前后元素的种类没有变化
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
D．该反应的实质是H+和OH- 结合生成水

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