18．根据硝酸铵NH4NO3进行计算:(1)硝酸铵的相对分子质量:80．(2)硝酸铵中N.H.O元素的质量比:7:1:12．(3)硝酸铵中氧元素的质量分数为:60%．(4)240g硝酸铵中氮元素的质量——青夏教育精英家教网——

18．根据硝酸铵NH₄NO₃进行计算：
（1）硝酸铵的相对分子质量：80．
（2）硝酸铵中N、H、O元素的质量比：7：1：12．
（3）硝酸铵中氧元素的质量分数为：60%．
（4）240g硝酸铵中氮元素的质量为：84 g．

17．如图是实验室制取、收集有关气体的装置图．请按要求回答下列问题：

（1）用过氧化氢制取氧气的化学反应表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（2）要收集氧气，收集装置可选择上述装置中的C或D（填写序号）；
（3）用发生装置A或B制取氧气时，A与B相比，A的优点是可以随时补充反应所需双氧水，控制反应速率．
（4）检验集气瓶中是否收集满氧气的方法是，将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已满．
（5）请写出实验室里用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气的化学反应的表达式：KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$KCl+O₂↑．该反应中，氯元素的化合价由反应前的+5 价变为反应后的-1 价．

16．化学反应的实质是分子的再分，原子的重新组合．由此可推导出：
①化学反应中原子的种类、数目、质量都不变；
②化学反应中元素的种类、质量均不变．
下面是市面上某品牌高锰酸钾片，氯酸钾的部分标签信息：

两位同学需9.6g氧气做其性质实验
（1）小希取100g高锰酸钾片捣碎放入试管中加热至不产生气体为止，制取了9.6g氧气．参加反应的高锰酸钾质量为94.8g；
（2）小伊选择一定质量的氯酸钾也达到了目的，实验室用氯酸钾制取氧气的化学反应式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，请你通过计算说明：小希和小伊谁的成本更低？（请写出计算过程，结果保留一位小数）

15．从分子或原子的角度分析并解释下列问题．
（1）湿衣服放在阳光下比在阴凉处干得快．
（2）用水银温度计测体温时，汞柱会上升．

14．写出下列符号中“2”的含义．
（1）2He氦原子的个数为2个（2）H₂O一个水分子中含有两个氢原子（3）Fe²⁺每个亚铁离子带2个单位的正电荷（4）$\stackrel{+2}{Mg}$O在氧化镁里镁元素显+2价．

13．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）写出编号所指仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶．
（2）在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，应选择上述装置中的A（填字母）和 E进行组装．当气泡从集气瓶口处向外逸出时，证明氧气已经收集满．请你写出该方法制取氧气的符号表达式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．如果用F装置代替E来收集氧气，应该先在该装置中装满水，然后将氧气从b（填“a”或“b”）导管通入．
（3）在实验室用高锰酸钾制氧气时，发生装置中还缺少一种实验用品是棉花团，其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管．请你写出该方法制取氧气的符号表达式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）实验室选用装置B和装置D（填字母）可以制取二氧化碳，写出实验室制取该气体的符号表达式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．如果用F装置来收集气体二氧化碳，气体应该从a（填“a”或“b”）导管通入，验证该气体已经收集满的方法为将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．

12．写出下列反应的文字表达式，并按要求填空．
（1）电解水的文字表达式水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气，通过电解水的实验可以得出，水是由氢元素、氧元素组成的．
（2）硫在氧气中燃烧的文字表达式硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫，该反应的基本反应类型是化合反应．
（3）镁条燃烧的文字表达式镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁．

11．下表是某原子（ X为元素符号，Z为原子的质子数、A为该原子的质量数）的相关数据：

	1H	2H	3H	16O	18O	18F
质子数	1	1	1	8	8	9
中子数	0	1	2	8	10	9
核外电子数	1	1	1	8	8	9

分析以上数据，你得到了哪些结论？
请写出其中两条：
（1）同种元素可以有不同的原子
（2）同种元素不同原子具有相同的质子数．

化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律．
（1）图1为托盘天平，使用托盘天平称物品的正确操作顺序为B（填序号）．
①调游码；②放称量纸；③称量物放左盘；④调零点；⑤加质量大的砝码；⑥加质量小的砝码．
A．①②③④⑤⑥
B．④②③⑤⑥①
C．④⑤⑥①②③
（2）图2为探究质量守恒定律的实验，充分反应冷却后，天平仍然平衡的是A（填写字母序号），该反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论反应前后原子的种类、数目、质量不变．

明明同学做了一个趣味实验，他把气球中的镁屑加入到盛有稀盐酸的锥形瓶中，反应的方程式为Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，反应过程放出大量的热．整个实验过程如图所示（实验装置的气密性良好），请回答下列问题：
（1）A→B反应过程中观察到的现象是有大量气泡产生，气球逐渐膨胀．
（2）用理化知识解释由B→C过程中产生该现象的原因是镁条与盐酸反应，开始时气体受热膨胀，冷却后体积缩小．
（3）此装置能否用于验证质量守恒定律？不能，原因是因为反应生成的氢气的密度比空气的小，气球会产生很大浮力，破坏了天平的平衡条件．

0 152545 152553 152559 152563 152569 152571 152575 152581 152583 152589 152595 152599 152601 152605 152611 152613 152619 152623 152625 152629 152631 152635 152637 152639 152640 152641 152643 152644 152645 152647 152649 152653 152655 152659 152661 152665 152671 152673 152679 152683 152685 152689 152695 152701 152703 152709 152713 152715 152721 152725 152731 152739 211419