Question

9．明明同学做了一个趣味实验，他把气球中的镁屑加入到盛有稀盐酸的锥形瓶中，反应的方程式为Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，反应过程放出大量的热．整个实验过程如图所示（实验装置的气密性良好），请回答下列问题：
（1）A→B反应过程中观察到的现象是有大量气泡产生，气球逐渐膨胀．
（2）用理化知识解释由B→C过程中产生该现象的原因是镁条与盐酸反应，开始时气体受热膨胀，冷却后体积缩小．
（3）此装置能否用于验证质量守恒定律？不能，原因是因为反应生成的氢气的密度比空气的小，气球会产生很大浮力，破坏了天平的平衡条件．

Answer 1

分析 （1）根据镁屑与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，进行分析解答．
（2）根据B→C过程中，气球缩小，据此结合气体热胀冷缩的性质，进行分析解答．
（3）根据氢气的密度比空气密度小，气球会产生很大浮力，进行分析解答．

解答 解：（1）镁屑与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，会观察到有大量气泡产生，气球逐渐膨胀．
（2）镁条与盐酸反应能生成氢气，放出大量的热，使瓶内的压强大于外界气压，气球会膨胀；B→C过程中，冷却后，气体体积缩小，故气球缩小．
（3）此装置不能直接用于验证质量守恒定律，这是因为反应生成的氢气的密度比空气的小，气球会产生很大浮力，破坏了天平的平衡条件．
故答案为：（1）有大量气泡产生，气球逐渐膨胀；
（2）镁条与盐酸反应，开始时气体受热膨胀，冷却后体积缩小；
（3）不能，因为反应生成的氢气的密度比空气的小，气球会产生很大浮力，破坏了天平的平衡条件；

点评 本题难度不大，掌握质量守恒定律、微观上守恒的原因并能灵活运用是正确解答本题的关键．