9．“苏丹红是一种合成燃料.其化学式为C14H32N2O.它由4种元素组成.49个原子组成一个“苏丹红分子．——青夏教育精英家教网——

9．“苏丹红”是一种合成燃料，其化学式为C₁₄H₃₂N₂O，它由4种元素组成，49个原子组成一个“苏丹红”分子．

8．对教材中“测定空气里氧气含量”实验（图Ⅰ）进行了大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用容积为450mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果，请你对比分析图Ⅰ，图Ⅱ实验，回答下列有关问题：

（1）图I实验中观察到的现象是红磷燃烧产生大量白烟，充分反应并冷却后水被倒吸入广口瓶中，约占原瓶内空气体积的$\frac{1}{5}$，发生反应的文字表达式为红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（2）若用图I装置实验结果与正常值产生偏差，可能的原因有红磷的量不足，装置未冷却至室温就打开弹簧夹．（任写2条）
（3）图Ⅱ实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯．②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．④读取注射器活塞的数据．你认为正确的实验操作顺序是④①③②（填序号）．
（4）图Ⅱ实验中，注射器活塞将慢慢左移到约为1mL刻度处才停止．

7．A、B、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体．他们之间有如图的转化关系（部分生成物己略去）．

（1）E→A的反应现象黑色固体逐渐减少，表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，基本反应类型置换反应；
（2）写出F→E的化学方程式3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑；
（3）请说出一点F的用途是冶炼金属．

6．按要求填空．
（1）用符号填空：
2个铜原子2Cu；核电荷数为11的钠离子Na⁺；锌原子Zn；
地壳中含量最多的金属元素Al；标出氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{F{e}_{2}}{O}_{3}$；
某气体在空气中占体积分数78%，保持它的化学性质的最小粒子是N₂；
氩气Ar；地壳中含量最多的金属元素形成的离子Al³⁺．
（2）原子的种类主要由原子的质子数决定；化学变化中不能再分的微粒是原子；化学变化的微观实质是分子分解为原子，原子不能再分，只能重新组合为新分子的过程．
（3）图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请你回答：
①氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数为20；
②X=8；
③A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC （填序号，下同）；
④A粒子和B、C、D三种粒子中的B的化学性质相似；
⑤A、B、C、D中属于离子的是C （填序号）．

5．下列变化中属于分解反应的是（　　）

	A．	分离液态空气制氧气		B．	加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
	C．	蜡烛燃烧		D．	红磷在空气中燃烧

4．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置A（填字母序号），但需在管口放棉花，作用是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，若用装置D收集氧气，验满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C比B的优点是可以控制反应的速度，节约药品写出该反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（3）欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从a（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b（填“a”或“b”）端通入．

3．下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）

	A．	硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰
	B．	磷在空气中燃烧产生白色烟雾
	C．	木炭在氧气中燃烧生成水和二氧化碳
	D．	铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

2．下列有关催化剂的说法中错误的是（　　）

	A．	一种反应可以有多种催化剂
	B．	一种物质可以是多个反应的催化剂
	C．	催化剂不一定能加快反应速率
	D．	在化学反应前后催化剂的性质没有改变

1．下列图示的化学实验基本操作中，正确的是（　　）

取用固体药品

熄灭酒精灯

闻气味气体

20．实验课上，同学们利用如图所示装置进行气体制备．

（1）图中仪器①的名称是试管．
（2）反应原理：实验室用装置A制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）气体的收集：实验室收集较干燥氧气的装置可选用D，选择该收集方法是根据氧气具有密度比空气的略大的性质．
（4）氨气（NH₃）是一种密度比空气小，且极易溶于水的气体，实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制得氨气．氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．制取并收集氨气应选择B和E装置．请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．

0 151904 151912 151918 151922 151928 151930 151934 151940 151942 151948 151954 151958 151960 151964 151970 151972 151978 151982 151984 151988 151990 151994 151996 151998 151999 152000 152002 152003 152004 152006 152008 152012 152014 152018 152020 152024 152030 152032 152038 152042 152044 152048 152054 152060 152062 152068 152072 152074 152080 152084 152090 152098 211419