按要求填空．(1)用符号填空:2个铜原子2Cu,核电荷数为11的钠离子Na+,锌原子Zn,地壳中含量最多的金属元素Al,标出氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{F{e} {2}}{O} {3}$,某气体在空气中占体积分数78%.保持它的化学性质的最小粒子是N2,氩气Ar,地壳中含量最多的金属元素形成的离子Al3+．(2)原子的种类主要由原子的质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．按要求填空．
（1）用符号填空：
2个铜原子2Cu；核电荷数为11的钠离子Na⁺；锌原子Zn；
地壳中含量最多的金属元素Al；标出氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{F{e}_{2}}{O}_{3}$；
某气体在空气中占体积分数78%，保持它的化学性质的最小粒子是N₂；
氩气Ar；地壳中含量最多的金属元素形成的离子Al³⁺．
（2）原子的种类主要由原子的质子数决定；化学变化中不能再分的微粒是原子；化学变化的微观实质是分子分解为原子，原子不能再分，只能重新组合为新分子的过程．
（3）图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请你回答：
①氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数为20；
②X=8；
③A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC （填序号，下同）；
④A粒子和B、C、D三种粒子中的B的化学性质相似；
⑤A、B、C、D中属于离子的是C （填序号）．

分析（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．氩气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式．离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．氮气在空气中占78%（体积百分含量），氮气是由氮分子构成的，保持它的化学性质的最小粒子是氮分子．地壳中含量最多的金属元素是铝
（2）根据原子的种类主要由原子的质子数决定的解答；
（3）①根据氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，进行解答；
②根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答；
③根据元素的种类由质子数决定，进行解答；
④根据最外层电子数相同，化学性质性质相似解答；
⑤当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．

解答解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铜原子表示为：2Cu．
核电荷数为11的钠离子表示为：Na⁺；锌原子表示为：Zn；地壳中含量最多的金属元素是铝，表示为：Al；氧化铁中铁元素的化合价为+3价，表示为：$\stackrel{+3}{F{e}_{2}}{O}_{3}$；氮气在空气中占78%（体积百分含量），氮气是由氮分子构成的，保持它的化学性质的最小粒子是氮分子，其分子符号为：N₂．
氩气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ar．地壳中含量最多的金属元素形成的离子铝离子，表示为：Al³⁺；
（2）原子的种类主要由原子的质子数决定的，化学变化中不能再分的微粒是原子；化学变化的微观实质是分子分解为原子，原子不能再分，只能重新组合为新分子；
（3）
①根据氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，可知氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数为20；故答案为：19.00；20；
②根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可得18=2+8+x，则x=8；故答案为：8；
③根据元素的种类由质子数决定，因为BC的增值税相同，所以BC属于同种元素的粒子；故答案为：BC；
④最外层电子数相同，化学性质性质相似，A粒子和B粒子的外层电子数相同，故化学性质性质相似；
⑤A、B、D中质子数=核外电子数，为原子；C中质子数＜核外电子数，为阴离子．
答案：
（1）2Cu；Na⁺；Zn；Al；$\stackrel{+3}{F{e}_{2}}{O}_{3}$；N₂；Ar；Al³⁺；
（2）质子数；原子；分子分解为原子，原子不能再分，只能重新组合为新分子；
（3）①19.00；20；②8；③BC；④B；⑤C．

点评本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写和理解能力．考查学生对元素的种类由质子数决定及在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数知识在解题中的应用．

练习册系列答案

（1）1869年，B（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表．
A．道尔顿 B．门捷列夫 C．拉瓦锡
（2）请画出16号元素原子结构示意

化学反应中该原子比较容易得到（填“得到”或“失去”）电子形成离子表示的是S^2-（填离子符号）．
（3）科学家宣布，已经人工合成了第120号元素，则元素的核电荷数为120．
（4）表中不同种元素最本质的区别是质子数不同．
（5）从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的电子层数；同一纵行的元素具有相同的最外层电子数．
（6）一般地说，电子层数相同的原子原子（稀有气体除外），原子半径随原子序数的递增而减小；最
外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大．请比较：氟原子半径氯原子半径＜（填“＞”或“＜”，下同）；硅原子半径＞氯原子半径．
（7）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强．由此推断：第三周期中得电子能力最强的是氯原子；失电子能力最强的是钠原子．

19．如图是初中化学两个常见的实验，根据实验 1、实验2回答下列问题：

（1）实验1的中集气瓶加水的目的是防止高温的熔融物炸裂集气瓶．
（2）实验1中发生化学反应的化学方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）实验2是一氧化碳还原氧化铜，装置①的作用是验证二氧化碳的生成．
（4）实验2体现一氧化碳具有还原性．

14．写出下列事实或现象中包含的化学方程式：
（1）治疗胃酸过多的药物中含有氢氧化铝Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O
（2）向氯化银和碳酸银的混合物中加入足量的稀硝酸，固体部分溶解且有气体产生Ag₂CO₃+2HNO₃═2AgNO₃+H₂O+CO₂↑．

1．下列图示的化学实验基本操作中，正确的是（　　）

11．用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法．实验过程是：

第一步：向集气瓶内加入少量水，然后将集气瓶剩余容积划分为五等份，做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，水面上升约$\frac{1}{5}$．
请回答下列问题：
（1）上面的实验同时证明了氮气的性质有不易溶于水、不支持燃烧（至少填两点）．
（2）若未待装置冷却就打开弹簧夹，导致的后果是进入集气瓶中的水的体积小于五分之一．
（3）能否用铁代替红磷进行实验？不能原因是：铁丝在空气中不燃烧．
（4）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果更准确．

15．今有四种微粒的结构示意图，下列说法错误的是（　　）

	A．	它们表示四种元素
	B．	①表示的元素是非金属元素
	C．	②表示的微粒发生化学反应时易失去2个电子
	D．	②④表示的微粒具有相似的化学性质

16．实验室制取气体时所需的一些装置如图所示，请回答下列问题：

（浓硫酸有吸水性，可做干燥剂）
（1）实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；可选择的发生装置有A或B（填字母）；选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性，必须考虑的是②③（填序号）．
（2）二氧化锰在该反应中可以重复使用，理由是二氧化锰作为催化剂，在化学反应前后质量和化学性质都没有发生改变．
（3）要制备干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为AFC或BFC（填字母）．
（4）用C装置收集氧气时，检验气体收集满的方法是将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已满．

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