3．下列各组生活现象中.前者为物理变化.后者属于化学变化的一组是( )A．铁锅生锈.蔬菜腐烂B．粮食酿酒.滴水成冰C．开水沸腾.牛奶变质D．石蜡融化.酒精挥发——青夏教育精英家教网——

3．下列各组生活现象中，前者为物理变化，后者属于化学变化的一组是（　　）

	A．	铁锅生锈、蔬菜腐烂		B．	粮食酿酒、滴水成冰
	C．	开水沸腾、牛奶变质		D．	石蜡融化、酒精挥发

2．发现元素周期律并编制元素周期表的是（　　）

	A．	道尔顿		B．	门捷列夫
	C．	阿伏伽德罗		D．	道尔顿和阿伏伽德罗

1．在毕业晚会上，小凯设计了一个化学接龙游戏：

①H₂SO₄　②S　③Na₂SO₄．

20．根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na₂CO₃的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na₂CO₃固体．四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）

温度溶解度盐	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	-^①	-	-	-
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

请回答：
（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则NH₄HCO₃分解，若低于30℃，则反应速率降低；为控制此温度范围，采取的加热方法为水浴加热；
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是使反应充分进行．静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是NaHCO₃的溶解度最小．用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃杂质（用化学式表示）；
（3）过滤所得的母液中含有NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃（用化学式表示），需加入HCl，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl；
（4）测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-反应的终点），所用HCl溶液体积为V₁mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V₂ mL．写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃（%）=$\frac{c（{V}_{2}-{V}_{1}）M}{1000W}$×100%．

19．下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃，混合物中Na₂CO₃质量分数的是（　　）

	A．	取a g混合物充分加热，减重b g
	B．	取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体
	C．	取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g
	D．	取a g混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b g固体

18．我国药学家屠呦呦因发现青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖．目前它已成为应用于世界各国对疟疾治疗的最好药物，具有高效、速效、清热解暑、退虚热、杀原虫、低毒等特点，它是从我国民间治疗疟疾草药黄花蒿中分离出来，外形无色针状结晶体，熔点156-157℃，易溶于乙醇等有机溶剂，不溶于水，有可燃性，根据以上信息回答以下问题：
（1）C₁₅H₂₂O₅中碳、氧质量比9：4
（2）写出青蒿素完全燃烧的化学方程式：C₁₅H₂₂O₅+18O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$15CO₂+11H₂O
（3）141克青蒿素完全燃烧可产生二氧化碳多少克？

有一包白色固体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂、NaCl中的一种或几种．现进行如下实验：
（1）取样溶于水，有白色沉淀产生（假设该步骤中的反应均恰好完全反应）
（2）振荡后，在悬浊液中逐滴滴加盐酸，产生的沉淀质量与加入盐酸体积的关系如图所示．分析白色固体肯定存在的物质硝酸钡、硫酸钠、碳酸钠，可能含有的物质氯化钠．为了证明原混合物中可能存在的物质是否存在，可进行如下实验：
①取原白色固体溶于足量水，搅拌，使其充分反应；
②过滤（填写一种混合物分离的物理方法）
③取第②步所得的溶液，滴加硝酸银溶液．
④根据现象得出结论：若有白色沉淀现象产生，就可确定该物质的存在．

16．学习小组的同学在老师的指导下对黄铜（铜锌合金）中锌的含量展开了探究．
【提出问题】测定黄铜中锌的质量分数．
【探究实验】
①先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污．然后再放在稀盐酸中浸泡一段时间，其目的是除去合金表面的氧化膜．用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag．
②将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应．
③将小烧杯中的混合物过滤，洗涤，干燥（请将此实验步骤补充完整）．
④称取滤渣的质量为bg．
⑤计算出黄铜中锌的质量分数$\frac{a-b}{a}$×100%．
【反思与评价】
实验后小金和小徐发现锌的含量偏小，小金认为跟步骤①中黄铜在盐酸中浸泡时间过长有关，小徐则认为跟步骤①和步骤②中黄铜在盐酸中浸泡时间都过长有关，你同意谁的观点，请说明理由小金，步骤①中黄铜在盐酸中浸泡时间过长，盐酸会与锌反应；步骤②中黄铜在盐酸中浸泡时间过长，可以使锌与盐酸充分反应．

15．近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如图所示：

（1）该流程③中涉及到的基本化学反应类型是化合反应；
（2）写出上述流程图中过程④的化学反应方程式Na₂SO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+SO₂↑．

14．某温度下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原来温度，则溶质的溶解度不变（选填“变大”、“变小”或“不变”，下同），溶液中溶质的质量变小．

0 151654 151662 151668 151672 151678 151680 151684 151690 151692 151698 151704 151708 151710 151714 151720 151722 151728 151732 151734 151738 151740 151744 151746 151748 151749 151750 151752 151753 151754 151756 151758 151762 151764 151768 151770 151774 151780 151782 151788 151792 151794 151798 151804 151810 151812 151818 151822 151824 151830 151834 151840 151848 211419