Question

16．学习小组的同学在老师的指导下对黄铜（铜锌合金）中锌的含量展开了探究．
【提出问题】测定黄铜中锌的质量分数．
【探究实验】
①先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污．然后再放在稀盐酸中浸泡一段时间，其目的是除去合金表面的氧化膜．用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag．
②将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应．
③将小烧杯中的混合物过滤，洗涤，干燥（请将此实验步骤补充完整）．
④称取滤渣的质量为bg．
⑤计算出黄铜中锌的质量分数$\frac{a-b}{a}$×100%．
【反思与评价】
实验后小金和小徐发现锌的含量偏小，小金认为跟步骤①中黄铜在盐酸中浸泡时间过长有关，小徐则认为跟步骤①和步骤②中黄铜在盐酸中浸泡时间都过长有关，你同意谁的观点，请说明理由小金，步骤①中黄铜在盐酸中浸泡时间过长，盐酸会与锌反应；步骤②中黄铜在盐酸中浸泡时间过长，可以使锌与盐酸充分反应．

Answer 1

分析 【探究实验】①根据金属易于空气中的氧气反应，在金属的表面形成一层氧化膜进行分析；
③根据从溶液中过滤出的物质的表面一般沾有溶液进行分析；
⑤根据锌可以与盐酸发生反应，铜不可以与盐酸发生反应进行分析；
【反思与评价】根据步骤①中黄铜在盐酸中浸泡时间过长，盐酸会与锌反应，步骤②中黄铜在盐酸中浸泡时间过长，可以使锌与盐酸充分反应进行分析．

解答 解：【探究实验】①由于金属易于空气中的氧气反应，在金属的表面形成一层氧化膜，所以将黄铜在放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化膜；
③由于从溶液中过滤出的物质的表面一般沾有溶液，所以将过滤出的物质需要进行洗涤、干燥；
⑤铜不可以与盐酸发生反应，所以剩余固体的质量为bg为铜，所以黄铜中锌的质量分数为$\frac{ag-bg}{ag}$×100%=$\frac{a-b}{a}$×100%；
【反思与评价】步骤①中黄铜在盐酸中浸泡时间过长，盐酸会与锌反应，步骤②中黄铜在盐酸中浸泡时间过长，可以使锌与盐酸充分反应，所以小金的观点正确．
故答案为：【探究实验】①除去合金表面的氧化膜；
③将小烧杯中的混合物过滤，洗涤、干燥；
⑤$\frac{a-b}{a}$×100%；
【反思与评价】小金，步骤①中黄铜在盐酸中浸泡时间过长，盐酸会与锌反应，步骤②中黄铜在盐酸中浸泡时间过长，可以使锌与盐酸充分反应．

点评 在解此类题时，首先要会根据物质质量的多少进行正确的猜想，然后根据各种物质的性质选择有特征的实验选择试剂进行验证．