3．“氯碱工业是我国目前化学工业的重要支柱之一.它的主要原理是电解饱和食盐水.其化学方程式为:x NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$x NaOH+H2↑——青夏教育精英家教网——

3．“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为：x NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$x NaOH+H₂↑+Cl₂↑．在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl₂）的质量为7.1g．（已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g）请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=2．
（2）通过计算，上述过程中同时产生H₂的质量为0.2g．
（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）．

2．在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na₂SO₄、NaNO₂（亚硝酸钠）、NaCl（至少含有两种物质）的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分．
（1）提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？

（2）查阅资料：	化学式	酸碱性	与稀盐酸作用	毒性
	NaNO₂	碱性	放出棕红色气体	有
	NaC1	中性	不反应	无

（3）提出猜想：猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na₂SO₄猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO₂
猜想Ⅲ：只含有Na₂SO₄、NaNO₂猜想Ⅳ：含有NaCl、Na₂SO₄、NaNO₂
（4）进行探究

步骤	实验操作	实验现象	结论
一	取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试管1滴入无色酚酞溶液，向试管2滴入过量的氯化钡溶液．	试管1：溶液变红色试管2：无明显现象	一定有NaNO₂，一定没有Na₂SO₄．
二	另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝酸银溶液	有白色沉淀产生	一定有NaCl．

（5）通过实验，猜想Ⅱ成立．
（6）写出步骤二中发生的化学方程式AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃．
（7）拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、过滤、蒸发．

1．学习化学离不开实验．

（1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验．如：配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的烧杯（填仪器名称，下同）；搅拌时用筷子代替玻璃棒．
（2）①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②小明同学选用片状的鸡蛋壳和食醋（填一种厨房调味品）反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置．比较甲、乙装置，甲装置的优点是B （填序号）．
A．反应过程中可以添加固体药品            B．可以控制反应的发生与停止
③选用甲装置可以进行的实验是A（填序号）．
A．块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气      B．加热高锰酸钾固体制氧气
C．粉末状的锌与稀硫酸制氢气          D．浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳
④收集二氧化碳常选用装置丙（填编号，下同）；若收集氨气应选用装置丁（已知氨气极易溶于水，密度比空气小）．
⑤下列哪些方法可检验二氧化碳已收集满C（填序号）．
A．将点燃的木条伸至集气瓶中部           B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸至集气瓶口
C．将点燃的木条伸至集气瓶口           D．将带火星的木条伸至集气瓶口．

如图所示装置的U形管左侧管内固定一小试管．
（1）若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是滤纸由白色变为红色；若先在小试管中加入氧化钙固体，再进行上述实验操作，则可在更短的时间内观察到滤纸条有相同的变化，可能的原因是氧化钙和水反应放出热量，使氨分子的运动加快．
（2）若右侧管内挂的是石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是晾干的．向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸，写出小试管中发生反应的化学方程式：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；证明二氧化碳可与水反应的现象：湿润的滤纸变红，而晾干的滤纸无明显变化；要让气球明显变瘪，可用针筒向U形管内注入足量的氢氧化钠溶液．

19．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．
（1）用化学符号和有关数字表示：4个五氧化二磷分子4P₂O₅；3个铵根离子3NH₄⁺
（2）指出下列化学符号中数字“2”的意义：2Cu铜原子的个数为2；O^2-一个氧离子带有两个单位的负电荷．
（3）某含氟牙膏中含有一种化学式为Na₂FPO₃的物质，已知F元素为-1价，则磷元素的化合价为+5价．

18．金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示．它们的金属活动性由强到弱的顺序为（　　）

	X盐溶液	Y盐溶液	Z盐溶液
Ni	无	无	有
Mn	无	有	有

化学科技小组同学将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：

反应时间t/s	t₀	t₁	t₂	t₃	t₄	t₅	t₆
气体质量m/g	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	4.4

根据题目要求，回答下列问题：
（1）碳酸钠完全反应后，生成CO₂的质量为4.4g．
（2）求纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
（3）请根据表中数据在坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化．

儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良．如图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：
（1）该口服液中的锌属于微量（填“常量”或“微量”）元素．
（2）葡萄糖酸锌中的C、H、O和Zn的原子个数比为4；6：11
（3）每支口服液中锌的质量分数为14.3%（精确到0.1%）
（4）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液1支才能满足身体的需要．
（5）每支该口服液中含葡萄糖酸锌45.5（它的相对分子质量为455）mg．

15．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）写出编号所指仪器的名称：①长颈漏斗．
（2）以上装置图中共有一处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在横线上：A图中，给试管中的固体物质加热时，试管口向上倾斜了，应该略向下倾斜．
上述装置改进后，请继续回答下列问题．
（3）小李在实验室用一定质量的氯酸钾和另一种固体制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置选用A、F、G）．
①写出该反应的化学方程式：2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请画出．
③根据高锰酸钾的质量算出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因是未冷却到室温就读数．
（4）实验室中选用C和D装置还可以制取另一种气体，请写出制取该气体的化学反应方程式；若要检查该发生装置是否漏气，则方法是往长颈漏斗中注入水，一段时间后，液柱不下降，证明装置气密性好．
（5）装置B、D都可以用来制取（4）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点．可以随时控制反应的进行，随开随停
（6）有一名同学欲用H装置收集H₂，则H₂应从导管口通入f（填“e”或“f”）．

镁、铜、铁是生活中常见的金属．
（1）常见的铁矿石有赤铁矿（Fe₂O₃）、磁铁矿（Fe₃O₄）、菱铁矿（FeCO₃）、黄铁矿（FeS₂）等．若用黄铁矿（FeS₂）矿炼铁会产生形成酸雨的有害气体；CO在高温时与赤铁矿反应的方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，炼得的生铁合金容易生锈，请列出举一种防锈的方法在金属表面涂油漆．
（2）晓明同学为了验证铁、镁、铜的活动性顺序，已有的药品是镁带、铜丝、铁丝，那他还应选择的盐溶液是：FeCl₂（写化学式）．
（3）现有等质量X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X、Y、Z在生成物中化合价均为+2价），则它们的相对原子质量由大到小的顺序为Y＞Z＞X．

0 151471 151479 151485 151489 151495 151497 151501 151507 151509 151515 151521 151525 151527 151531 151537 151539 151545 151549 151551 151555 151557 151561 151563 151565 151566 151567 151569 151570 151571 151573 151575 151579 151581 151585 151587 151591 151597 151599 151605 151609 151611 151615 151621 151627 151629 151635 151639 151641 151647 151651 151657 151665 211419