Question

17．化学科技小组同学将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：

反应时间t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
气体质量m/g	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	4.4

根据题目要求，回答下列问题：
（1）碳酸钠完全反应后，生成CO₂的质量为4.4g．
（2）求纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
（3）请根据表中数据在坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化．

Answer 1

分析 （1）由数据可知，完全反应时生成4.4g二氧化碳气体；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式来计算碳酸钠的质量，再计算纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数；
（3）根据表格中的数据找出时间对应的二氧化碳的质量来找点，然后连线即确定生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．

解答 解：（1）由数据可知，完全反应时生成4.4g二氧化碳气体；
故答案是：4.4；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44   
 x                4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，解得x=10.6g，
纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为 $\frac{10.6g}{13.9g}$×100%=76.3%，
答：纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为76.3%．
（3）由表格中的数据找出对应的六个点（0，0）、（t₁，0.88）、（t₂，1.76）、（t₃，2.64）、（t₄，3.52）、（t₅，4.4）、（t₆，4.4），
连线即得生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．
故答案为：

点评 本题考查学生利用表格中的数据来分析反应的过程及利用化学反应方程式的计算，明确数据的分析是解答本题的关键．