3．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下.正确完成如图所示两个实验．查阅资料得知:铜和氧气在加热的条件下反应生成黑色固体氧化铜．(1)实验一中.点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧瓶塞.看到的现象是红磷燃烧产——青夏教育精英家教网——

3．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成如图所示两个实验．

查阅资料得知：铜和氧气在加热的条件下反应生成黑色固体氧化铜．
（1）实验一中，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧瓶塞，看到的现象是红磷燃烧产生大量白烟，写出反应的文字表达式：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（2）实验二中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是使注射器内的氧气充分与铜丝反应．
测出实验结果如下：

反应前注射器内气体总体积	反应后注射器内气体总体积
30mL	26mL

由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数＜21%（填“＞”、“=”或“＜”）．造成该实验出现误差的原因可能是①②③（填序号）
①没有交替缓缓推动两个注射器活塞
②读数时没有冷却至室温
③加入铜丝量太少
④加入铜丝量太多．

2．下列有关化合价的说法中错误的是（　　）

	A．	在化合物中，有显正价的元素，也必有显负价的元素
	B．	在化合物中，金属元素显正价
	C．	同种元素在不同化合物中的化合价一定相同
	D．	离子所带电荷数与对应元素（或原子团）的化合价在数值上相等

1．下列推理你认为正确的是（　　）

	A．	如果两种粒子属于同一种元素，则这两种粒子的原子核中质子数一定相同
	B．	如果两种粒子含有的质子数相同，则这两种粒子一定属于同一种元素
	C．	如果物质中只含有一种元素，则这种物质一定是纯净物
	D．	如果化学变化中构成物质的分子改变，则组成物质的元素也一定变

20．兴趣小组用如图装置研究两个问题．

（1）研究燃烧条件
【资料】白磷的着火点为40℃
步骤1：在乙、丙中分别放一小块白磷，再分别放入80℃和20℃的水至没过长导管口下端，观察到乙、丙中白磷均不燃烧．
步骤2：将装置按照a→b→c→d连接后，关闭K₂，打开K₁，将A中的液体滴入B中，观察到乙、丙中白磷均不燃烧．
步骤3：立即…，观察到乙中白磷燃烧．
①步骤1：丙中白磷不燃烧的原因是没有与氧气接触，且温度未达到白磷的着火点．②步骤3：使乙中白磷燃烧的操作是打开K₂，关闭K₁．
（2）研究NaOH固体的变质程度
【资料】二氧化碳气体难溶于饱和NaHCO₃溶液
步骤1：在B中放入5g变质的NaOH固体样品，乙中盛满饱和NaHCO₃溶液．
步骤2：将装置按照…连接后，打开K₂，关闭K₁，将A中的稀硫酸（足量）滴入B中，充分反应后，待装置冷却至室温，测得丙中液体体积为V₁．
步骤3：将B中样品换成5g的Na₂CO₃固体，重复上述操作，最终测得丙中液体体积为V₂．
①步骤2中装置的连接顺序是a→c→b→d（填接口序号）．
②步骤3的实验现象是甲中有气泡产生，乙中的液体被排到丙中．
③若V₂=5V₁，5g NaOH固体样品中未变质的NaOH的质量为4g．

19．日常用品中蕴含着丰富的化学知识．

用品	小苏打	洁厕灵	管道通
有效成分	NaHCO₃	HCl	NaOH

（1）洁厕灵和管道通不能混合使用．用化学方程式表示其原因：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）小苏打能用于治疗胃酸过多症．用化学方程式表示其原理：NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O．

18．在活动课中同学们制作了披萨．披萨的主要用料有：面粉、食用油、奶酪、香肠、番茄、面粉膨发剂等．
（1）主要用料中富含糖类的是面粉．
（2）面粉膨发剂的主要成分是碳酸氢钠．碳酸氢钠中钠元素的质量分数的计算式是$\frac{23}{23+1+12+16×3}×100%$；．
（3）白色矿石颜料中主要含石英粉和石膏（主要成分为CaSO₄•2H₂O）．该矿物颜料属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；CaSO₄中硫元素的化合价为+6．
（4）干冰可做食品制冷剂，其原理是干冰升华吸热．
（5）自热饭盒中的加热剂是分开包装的生石灰和水，使用时拉开塑料胶条，就会发生反应，放出热量．该反应的化学方程式是CaO+H₂O=Ca（OH）₂．

17．根据如图有关信息判断，下列说法错误的是（　　）

	A．	镁离子（Mg²⁺）核内有12个质子
	B．	镁的相对原子质量为24.31
	C．	在化学反应中，硫原子容易失去2个电子
	D．	镁离子与硫离子的最外层电子数不相等

燃烧条件的探究：
【查阅资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，五氧化二磷会刺激人的呼吸道．【实验设计】在如图所示的装置中，分别将盛有少量白磷和红磷的两支试管放入到盛热水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯的水中．
【实验现象】①试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；②试管中的红磷不燃烧；③烧杯中的白磷不燃烧．请写出白磷燃烧的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
【实验结论】
（1）写出由现象①②得到的燃烧条件温度达到着火点；
（2）写出由现象①③得到的燃烧条件与空气（或氧气）接触．
【交流反思】该实验装置设计的不足之处是什么？

15．达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（CH₄），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；无水CuSO₄遇水变蓝．
【猜想与假设】：甲 CO₂ H₂O；乙 CO H₂O；丙 NH₃CO₂ H₂O；丁 CO₂ CO H₂O．
你认为同学丙的猜想是错误的，理由是化学反应前后元素的种类不变而反应前不含氮元素，生成物中不可能生成氨气．
【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O₂中燃烧的产物依次通过下列装置：

（1）A、B装置的顺序能否颠倒？否（填“能“或“否”）．
（2）实验中用纯净O₂而不用空气的原因是空气中含有CO₂和H₂O（干扰对产物的鉴别）．
（3）实验中观察到A中无水CuSO₄变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断丁同学猜想成立．
（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程式：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O、Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是氧气充足．

图（1）和图（2）是两个设计证明分子运动的实验．在图（2）的锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水，锥形瓶口用一张滤纸盖住，滤纸刚刚用酚酞溶液浸过．

（1）图（2）中观察到的现象是锥形瓶口滤纸变成红色
（2）图（1）中观察到的现象是，可以得到的结论是氨分子在不断的运动，氨水可以使酚酞溶液变红
（3）在图（1）中的大烧杯外放一杯酚酞溶液的目的是与烧杯内的酚酞的颜色变化形成对比．
（4）请你就两个实验的操作过程、药品用量、以及实验的严密性或其它方面作出比较性的评价：图（2）所用仪器较少，操作简单，节约了药品，但没有图（1）的严密，图（1）的实验可以证明酚酞变红不是因为空气，图（2）的实验无法证明．

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