5．一种常见的化合物A常温下可与非金属氧化物B发生反应，A也能与烧碱溶液发生反应．回答下列问题：
（1）B的化学式是H2O．
（2）如果A是产生地球温室效应的主要物质，写出A与烧碱溶液发生反应的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（3）如果A是煤燃烧时排放出的造成酸雨的气体，写出A的化学式SO2．
4．如表对一些事实的解释错误的是（　　）
事实解释
A温度计中的水银（汞）热胀冷缩原子的大小发生改变
B花香四溢分子不断的运动
CCO有毒而CO2无毒两种物质的分子构成不同
DCuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同两种溶液中的阳离子不同
A．AB．BC．CD．D
3．某同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，构建了如图所示的知识网
（1）根据图中提示，写出图中a、b、c处的物质类别：a碱；b酸；c盐；写出一个符合b与碱反应的化学方程：HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）若反应生成的盐为FeCI3，找出①～⑧中能生成FeCI3的反应，写出化学方程（任写一个）：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
2．下列解决问题的方法可行的是（　　）
要解决的问题所用方法
A土壤呈酸性撒适量的氢氧化钠改良酸性土壤
B除去CO2中混有少量的CO点燃
C干燥湿润的CO2气体将气体通过氢氧化钠固体
D鉴别羊毛织物与腈纶织物燃烧后闻气味
A．AB．BC．CD．D
1．铁制品镑蚀条件的探究实验中：
（1）最终A、B、C中产生的实验现象为A试管中铁钉最容易生锈；B试管中铁钉不易生锈；C试管中铁钉不易生锈；
（2）实验中使用蒸馏水的目的为防止其它杂质的干扰；
（3）图B中植物油的作用是防止空气中的氧气溶解在水中；
（4）A和C图实验对比说明铁生锈的条件是铁与水接触；
（5）实验的最终结论是铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触；
（6）图D实验中铁钉比图A实验中铁钉锈蚀快（填“快”或“慢”）；
（7）此实验的探究方法对比法
（8）图C实验中氯化钙的作用是干燥剂．
18．近几年，我国酸雨污染较为严重．有关资料显示，我国的酸雨主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的．
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．
【查阅资料】①“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）该反应的化学方程式为：
5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2 ”．资料上这个化学方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，请推测其化学式：H2SO4．（在上教版九年级化学教材中即用此原理检验含硫火柴中的硫元素．）二氧化硫还能使澄清石灰水变浑浊．
②用化学方程式表示出二氧化硫形成硫酸型酸雨的过程（任写一种）：SO2+H2O═H2SO3；2H2SO3+O2═2H2SO4．
根据上述资料，甲同学和乙同学分别设计实验方案进行探究．
（1）甲同学：
【进行实验】甲同学进行了如图1所示A、B两步实验：

【观察现象】A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．
【得出结论】煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．
你认为该实验方案是否合理并简述理由：不合理．因为二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素．
（2）乙同学：
【进行实验】乙同学进行了如图2所示实验（部分装置在图中略去）：B装置的作用是检验二氧化硫，C装置的作用是除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽．
【观察现象】
（请写出B、C、D中的现象）B中溶液褪色，C中溶液仍为紫红色（或颜色变浅），D中溶液变浑浊．
【得出结论】煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．
17．
盐酸的体积V（mL）5.010.015.020.025.030.035.040.045.0
NaOH的体积（mL）45.040.035.030.025.020.015.010.05.0
溶液温度t（℃）22.223.324.625.827.027.826.124.422.8
（1）据表可知V盐酸：VNaOH溶液=3：2时，两溶液恰好完全反应．由此可知NaOH溶液的浓度是0.6g/ml．
（2）当V盐酸：VNaOH溶液=1：4时溶液中含有的微粒有H2O、Na+、Cl-，、OH-（填符号）．
（3）用铅笔在给定的坐标图上绘出溶液温度与盐酸体积的曲线图．并分析曲线变化的原因：开始时氢氧化钠和盐酸反应放热，溶液温度升高；当盐酸过量后，加入的过量的温度较低的盐酸使溶液温度降低．
16．利用如图所示仪器进行气体的制取和性质实验．

请完成下列问题：
（1）写出下列仪器名称：B铁架台．
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的仪器是ABCEGJ（填序号）．化学反应方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）如果采用向上排空气法收集氧气，检验氧气收集满的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，如果复燃则表明氧气已经收集满．
15．在生活和化学实验中，人们经常用到各种除湿剂（干燥剂）．
（l）硅胶：无色或白色颗粒，吸水量为30%～35%，可反复使用．其主要成分可看作是SiO2，其中Si元素的化合价为+4．
（2）生石灰：白色块状固体，吸水后生成熟石灰，该反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．
（3）无水氯化钙：白色固体，有苦咸味，每千克吸水量为1kg～1.2kg．若1kg无水氯化钙吸收1.2kg水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为45.5%（计算结果保留小数点后一位数字）．
（4）浓硫酸：无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂．其原因是浓硫酸具有很强的腐蚀性（写出一条即可）．
（5）还原铁粉：灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜．检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效的化学方法为（文字叙述）取少量该“双吸剂”于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则“双吸剂”还有效；否则无效．
14．填表：下列物质用途主要利用物理性质的，填写其对应的物理性质；主要利用化学性质的，填写其对应的化学反应方程式．
序号物质用途物理性质或化学反应方程式
①铝制铝箔及电缆线延展性、导电性
②硫酸除铁锈Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
③天然气家用燃料C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O
 0  151294  151302  151308  151312  151318  151320  151324  151330  151332  151338  151344  151348  151350  151354  151360  151362  151368  151372  151374  151378  151380  151384  151386  151388  151389  151390  151392  151393  151394  151396  151398  151402  151404  151408  151410  151414  151420  151422  151428  151432  151434  151438  151444  151450  151452  151458  151462  151464  151470  151474  151480  151488  211419 

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