5．某兴趣小组查阅化肥的相关资料得知.长期施用硫酸铵化肥会使土壤酸化．该小组同学想探究室温时硫酸铵饱和溶液的酸碱度.设计了如下实验探究方案.请据此回答相关问题．[猜想或假设]溶液的pH可能为:①pH=——青夏教育精英家教网——

5．某兴趣小组查阅化肥的相关资料得知，长期施用硫酸铵化肥会使土壤酸化．该小组同学想探究室温时硫酸铵饱和溶液的酸碱度，设计了如下实验探究方案，请据此回答相关问题．
【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH=7，②pH＞7，③pH＜7．
【设计和实验】组内同学分另外进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取硫酸铵溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＜7．
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿．然后用玻璃棒蘸取硫酸铵溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＜7．
丙同学：将pH试纸直接浸入硫酸铵溶液中，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＜7．
【评价与反思】甲、乙、丙三位同学中操作正确的只有一位，指出另两位同学的操作错误：
①乙同学的错误是将pH试纸润湿；
②丙同学的错误是将pH试纸直接浸入待测溶液中．
【结论与分析】该小组同学根据实验得出以下结论：
①硫酸铵溶液虽然显酸性，但硫酸铵不是酸，而是盐；
②凡是盐的溶液都显酸性．
你认为上述结论错误的是第②条（填①或②），请举一例说明该条结论不正确，例：碳酸钠溶液是盐溶液，但显碱性（合理答案均可）．

4．某固体混合物M，可能含有Na₂SO₄、NaCl、NaNO₃、NaOH中的一种或几种．某同学为确定固体混合物M的可能组成，设计了下列实验：

根据上述实验，回答下列问题：
（1）混合物M中一定不含NaOH，一定含Na₂SO₄．
（2）上述实验不能肯定混合物M中是否含有NaCl．原因是在滴加BaCl₂溶液时引入了Cl^-，如果要确认混合物M中是否含有NaCl，实验操作步骤是重新取样、加水溶解．滴加过量的Ba（NO₃）₂溶液，静置后取上层清液，再滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，则混合物M中肯定含NaCl，反之则不含．

3．请根据如图几种装置．分析并回答下列问题：

（1）写出装置中仪器的名称：a是集气瓶；b是长颈漏斗．
（2）写出A装置中发生反应的化学方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）B装置中二氧化锰的作用是催化作用．
（4）某同学为探究二氧化碳气体的性质，取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花用水喷湿，放入C中的收集装置内，一段时间后，观察到的实验现象为湿润的紫色小花变成了红色．

2．请你完成如表验证氧气的密度大于空气的实验报告．

实验过程	实验现象	解释
①取一瓶收集满氧气的集气瓶，将瓶口向上，移去玻璃片，一定时间后，将带火星的木条伸入瓶中．	带火星的木条复燃．	一定时间后，瓶内氧气浓度仍较大，故带火星的木条复燃．
②另取一瓶收集满氧气的集气瓶，将瓶口向下，移去玻璃片，隔相同时间后，将带火星的木条深入瓶中．	带火星的木条不复燃．	集气瓶中氧气大量逸散，故带火星的木条不复燃
结论	经上述对比实验得出：相同条件下，氧气的密度比空气大．

1．如图实验操作正确的是（　　）

读液体体积

熄灭酒精灯

20．如图变化属于化学变化的是（　　）

气密性检查

鸡蛋壳中加食醋

灯泡通电发光

胆矾的研碎

将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示，试求：
（1）完全反应后生成H₂的质量为0.4g；
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数？（结构精确到0.1%）
（3）所得溶液中溶质的质量分数？（结构精确到0.1%）

18．维生素A（vitaminA）又称视黄醇，其对治疗夜盲症有重要的作用，化学式可表示为C₂₀H₃₀O_X，相对分子质量为286．
（1）则X=1；
（2）视黄醇中各元素的质量比为120：15：8；
（3）视黄醇中氢元素的质量分数约为10.5%．（结果精确到0.1%）

17．甲乙两学习小组准备测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，他们分别采用了不同的测定方法．

I．甲组同学的方法是：
将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO₂的体积，再根据体积换算为质量，最后根据CO₂的质量求出样品中碳酸钙的质量．如图1为大理石与稀盐酸反应的反应装置，图2用于测量CO₂的体积．
（1）往图1装置中盛放药品之前先要检查装置气密性；
（2）图2装置中油层的作用是防止二氧化碳溶于水；
（3）上下移动量气管，使两边液面相平（填操作方法）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积．
II．乙组同学的实验方法是：
将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20.00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定（如图3），经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图4）．
（4）图3所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是反应时间和电子天平的示数．
（5）石灰岩与稀盐酸反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（6）由图4中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越大，其反应速率越快．
（7）试求样品中碳酸钙的质量分数75.0%（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出，结构精确到0.1%）．

16．水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质，配制溶液．
（1）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是ACD．
A．面粉 B．白糖 C．冰块 D．植物油 E．硝酸钾
（2）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．请回答下列有关问题：
①若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm³）的体积为390ml；
②该实验的主要步骤有：计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签．
③用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数小于20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）向50mL水（密度为1g/mL）中溶解一定量KNO₃固体的操作如下，请根据如图甲实验现象和溶解度曲线回答．

①A、B、C中一定是饱和溶液的是B，一定是不饱溶液的是A；（填字母）
②当x=5.8g时，B中恰好没有固体剩余；
③硝酸钾从溶液中析出晶体常用降温结晶（或冷却热饱和溶液）方法．
（4）如图乙为A、B、C三种物质的溶解度曲线，完成下列问题：
①P点表示的含义是t₂℃时A、B的溶解度相等．
②将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液各100g降温到t₁℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是B＞A＞C．

0 151069 151077 151083 151087 151093 151095 151099 151105 151107 151113 151119 151123 151125 151129 151135 151137 151143 151147 151149 151153 151155 151159 151161 151163 151164 151165 151167 151168 151169 151171 151173 151177 151179 151183 151185 151189 151195 151197 151203 151207 151209 151213 151219 151225 151227 151233 151237 151239 151245 151249 151255 151263 211419