Question

19．将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示，试求：
（1）完全反应后生成H₂的质量为0.4g；
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数？（结构精确到0.1%）
（3）所得溶液中溶质的质量分数？（结构精确到0.1%）

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气质量可以计算硫酸质量和反应生成的硫酸锌质量，进一步可以计算所用硫酸溶液中溶质的质量分数、所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）由图中信息可知，完全反应后生成H₂的质量为0.4g．
故填：0.4．
（2）设锌质量为x，硫酸质量为y，生成硫酸锌质量为z，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65      98        161      2
x         y          z      0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{161}{z}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=13g，y=19.6g，z=32.2g，
所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%，
答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．
（3）所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{32.2g}{13g+100g-0.4g}$×100%=28.6%，
答：所得溶液中溶质的质量分数是28.6%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．