10．家庭小实验：将洗净的碎鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入小玻璃杯中，然后加入适量的稀盐酸，观察到的现象是产生大量的气泡，该反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住，一会儿，便可观察到澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
9．下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（　　）
A．H2SO4、Na2CO3、NaClB．H2O2、Ca（OH）2、Na2SO4
C．NaOH、H2CO3、NaClD．H2SO4、NaOH、Na2CO3
8．下列方法及化学方程式不正确的是（　　）
A．正常雨水的pH 约为5.6是因为CO2+H2O=H2CO3
B．医疗上用含有Mg（OH）2的药剂治疗胃酸过多的病症：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
D．用稀盐酸除去试管壁上残留的铜：2HCl+Cu=CuCl2+H2
7．正确记录实验数据是一项实验基本技能．某同学记录的实验数据错误的是（　　）
A．用10mL量筒量取7.3mL蒸馏水
B．用托盘天平称取12.9gNaCl固体
C．向50mL小烧杯中倒入约30mL蒸馏水
D．用pH试纸（即广泛pH试纸）测得某盐酸的pH为2.5
6．汶川地震后，为支援灾区防疫，某厂紧急生成过氧乙酸消毒液，过氧乙酸化学式为C2H4O3，以下说法正确的是（　　）
A．一个过氧乙酸分子由8个原子构成B．过氧乙酸由C、H、O三种元素组成
C．过氧乙酸是氧化物D．过氧乙酸是混合物
5．如图所示是四种常用的危险品标志，浓硫酸应贴的标志是（　　）
A．B．C．D．
4．以下各组物质中都属于纯净物的是（　　）
A．糖水、水银B．钢、24K金C．蒸馏水、液氮D．大理石、金刚石
3．烧碱的用途很广，工业上制得的烧碱中常含有杂质碳酸钠，某化学兴趣小组同学对购买的烧碱成分和纯度测定展开了讨论与探究．
（1）为检验烧碱中是否含有碳酸钠，同学们提出不同方案．
方案一：配成溶液，向其中滴加酚酞试液．同学们认为该方法无法检验，原因是两种溶液都呈碱性．
方案二，配成溶液，向其中慢慢滴加稀盐酸，大家发现，刚开始滴加时无气泡产生，原因是NaOH+HCl=NaCl+H2O （用化学方程式表示）．
方案三：配成溶液，向其中滴加一种盐的溶液，可以证明含有碳酸钠，该溶液是BaCl2、（或CaCl2、Ca（NO3）2等）．
（2）测定烧碱的纯度
实验原理：利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过测定CO2的质量，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品的纯度．

①学们根据实验原理，设计了如图的实验（固定装置省略），装置A的作用是除去空气中的CO2．
②B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通入过量的空气．反应前通空气的目的是排出装置中的CO2．停止反应后，若不再通入空气，则测得工业烧碱的纯度将偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
③若撤去C装置，则测得工业烧碱的纯度将偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
④D、E中都放入碱石灰，其中，E中碱石灰的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D装置．
⑤现取50克样品，按照图中正确的实验方法测定，待无气泡产生时，称得C装置增重0.6克，D装置增重2.2克，试通过计算，推测样品中烧碱的纯度？（有计算过程，精确到0.1%）
⑥反思：若用上面的烧碱配制氢氧化钠溶液，需除去其中的碳酸钠，除去的方法很多，比如，向该样品配制的溶液中加入适量Ca（OH）2 溶液，过滤，即得到氢氧化钠溶液．
2．射阳濒临黄海，海洋资源非常丰富．
小明参观射阳盐场后，带回盐田中的一些粗盐和盐堆旁的水样进行研究，并邀请你参与．
（1）盐堆旁的溶液是氯化钠的饱和（填“饱和”和“不饱和”）溶液．海水晒盐得到粗盐是物理变化（填“物理”或“化学”）．
（2）粗盐提纯
粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，如何除去杂质得到氯化钠晶体，同学们利用化学课本中学到的知识，采用两种方法．
物理方法（如图1所示）：

①步骤Ⅰ和步骤Ⅲ都涉及到的实验操作是过滤．
②饱和溶液X中的溶质是氯化钠（填名称）．
化学方法（如图2所示）：

①为了除去溶液A中的可溶性杂质，步骤Ⅱ中加入过量的试剂是Na2CO、NaOH、BaCl2．为保证最后得到纯净的NaCl晶体，则加入过量试剂的合理顺序有BC
A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、NaOH、Na2CO3
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 D．Na2CO3、BaCl2、NaOH         
②步骤Ⅲ中不能将盐酸换成硫酸的原因是引入硫酸钠杂质．
③取用相同质量的粗盐两份，通过物理方法和化学方法分别得到NaCl晶体为a克、b克（不计操作过程中的人为损耗），则a＜ b  （填“＜”、“＞”或“=”）
（3）配制氯化钠溶液：
①用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，实验步骤顺序是：BACD
A．称量及量取      B．计算      C．溶解        D．装瓶贴标签
②称量氯化钠时发现天平的指针偏左，正确的处理方法是B
A．增加砝码        B．减少药品      C．减少砝码   D．增加药品
③实验中量取水时，某同学俯视读数，则实际配制的溶液中溶质质量分数＞6%（填“＜”、“＞”或“=”）
1．某学习小组利用如图所示装置进行气体的制取研究，请回答下列问题．

（1）写出有标号的仪器名称  ①长颈漏斗，②集气瓶．
（2）选用A装置，用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，不加二氧化锰的后果是反应较慢，A、E连接，制取的氧气不纯的原因可能是集气瓶中未装满水（或导管口产生气泡立即收集）（写一点即可）．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，若将F装置收集二氧化碳，则气体应从a端通入（填“a”或“b”）．
（4）兴趣小组的同学在检验二氧化碳性质时发现，将生成的气体通入少量的澄清石灰水中，始终不见浑浊．对这一“异常”现象，同学们立刻产生了浓厚的兴趣，并探究其原因．
【提出问题】澄清石灰水为什么不变浑浊？
【作出猜想】猜想一：澄清石灰水变质．
猜想二：产生的二氧化碳中混有氯化氢．
【实验探究】
实验步骤实验现象实验结论
1纯净的CO2通入上面使用的石灰水中产生浑浊现象猜想一不正确
②将产生的气体通入硝酸银溶液产生浑浊现象猜想二正确
【拓展延伸】实验室为除去二氧化碳中混有氯化氢气体，可将产生的气体通过F装置，则F中盛放的是碳酸氢钠溶液．
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